Question

在以調(diào)平衡的托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，在兩只燒杯里分別注入200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，調(diào)至天平平衡后．向左邊燒杯中加入2.2gFe₂O₃，要使充分反應(yīng)后天平仍然保持平衡，需向右邊燒杯中加入金屬鎂的質(zhì)量為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算需向右邊燒杯中加入金屬鎂的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)需要鎂的質(zhì)量為x，
向左邊燒杯中加入2.2gFe₂O₃，左邊質(zhì)量增加2.2g，
 Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，增加的質(zhì)量
 24             2      24-2=22
 x                      2.2g

24

x

=

22

2.2g

，
x=2.4g，
故填：2.4g．

點(diǎn)評：差量法在計(jì)算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．