Question

某�；瘜W興趣小組同學對氯酸鉀制取氧氣進行了探究：測定從開始加熱到收集100mL氧氣所用的時間．
【實驗與記錄】實驗一：不同催化劑對反應速率的影響

實驗序號	1	2	3	4
催化劑的種類	二氧化錳	氧化銅	四氧化三鐵	三氧化二鐵
所用時間/s	85	50	30	28

實驗二：探究氯酸鉀與二氧化錳的最佳比例
小組同學取1g氯酸鉀與一定量的二氧化錳按一定比例混合均勻后，放入試管加熱，測得數據如下表：

二氧化錳與氯酸鉀的質量比	1：40	1：20	1：10	1：5	1：3	1：2	2：3	1：1	2：1
所用時間/s	12.4	8	5	5.5	7.5	9.3	10.5	15	24

【分析與結論】
（1）寫出“實驗二”中發(fā)生反應的化學方程式

 

．
（2）分析實驗一，氯酸鉀分解的速率與

 

有關，在相同條件下，

 

的催化效果最好（填化學式）
（3）由實驗二可知二氧化錳與氯酸鉀的質量比為

 

時，反應速率最快．
（4）二氧化錳的用量過少時產生氧氣的速率很慢，原因是

 

（5）二氧化錳的用量過多相當于減少反應物的

 

，所以反應速率受到影響
（6）通過分析可知，在化學反應中催化劑的用量

 

越多越好．（填“是”或“不是”）

Answer 1

考點：催化劑的特點與催化作用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：（1）氯酸鉀與二氧化錳反應，生成氯化鉀和氧氣，據此寫出化學反應式；
（2）根據圖表中的數據分析，所用時間少的就是反應速率快的；
（3）根據圖表中的數據分析，所用時間少的就是反應速率快的；
（4）根據反應速度的影響因素主要是反應物的接觸面積來考慮；
（5）根據混合物的混合情況考慮，催化劑多了相對來說反應物就少了，反應速度就收到了影響；
（6）由實驗現(xiàn)象分析結論，再通過表格上的數據能看出催化劑的用量與反應速度的關系．

解答：解：（1）氯酸鉀與二氧化錳反應，生成氯化鉀和氧氣，反應的方程式為2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
故答案為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
（2）實驗一中不同種類的催化劑，反應所需時間不同，就是說氯酸鉀分解的速率與催化劑有關，在相同條件下，F(xiàn)e₂O₃的催化效果最好；
故答案為：催化劑；Fe₂O₃；
（3）通過觀察圖表中的數據可知，二氧化錳與氯酸鉀的質量比是1：10時，所用的時間最少，反應速率最快．
故答案為：1：10；
（4）反應速度的影響因素主要是反應物的接觸面積，接觸面積越大反應速度就越快，二氧化錳的用量過少與氯酸鉀的接觸面積就越小，所以反應速度慢；
故答案為：MnO₂與KClO₃的接觸面積小，因此催化作用不明顯；
（5）二氧化錳用量過多氯酸鉀的質量分數就降低了，反應物的接觸面積就少了，就影響了反應速度；
故答案為：質量分數．
（6）通過上面的表格顯示的內容可知在化學反應中催化劑的用量并不是越多越好．
故答案為：不是．

點評：此題探究實驗室用二氧化錳與氯酸鉀制取氧氣時，二氧化錳作催化劑的量要適中，過多或過少反應速率都或受到影響．希望同學們作此試驗時注意二氧化錳的用量，節(jié)約藥品．