Question

20．某化合物2.3克在氧氣中充分燃燒后生成4.4克二氧化碳和2.7克水，則（　　）

• A． 該化合物中一定含有C、H元素，可能含有O元素
• B． 該化合物中一定含有C、H、O元素
• C． 該化合物中所含C、H元素質(zhì)量比為3：1
• D． 該化合物的化學(xué)式可能為C₂H₅O

Answer 1

分析 據(jù)二氧化碳中C的質(zhì)量分數(shù)和生成4.4g二氧化碳，即可計算出該化合物中C的質(zhì)量，根據(jù)水中H的質(zhì)量分數(shù)和生成2.7g水，即可計算出該化合物中H的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律，（在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和）計算出該化合物中O的質(zhì)量．據(jù)此選擇即可．

解答 解：該化合物中C的質(zhì)量為：4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g；
該化合物中H的質(zhì)量為：2.7g×$\frac{2}{18}$×100%=0.3g；
該化合物中O的質(zhì)量為：2.3g-1.2g-0.3g=0.8g．
由此可以判斷，該化合物中含有碳、氫、氧三種元素．該化合物中所含C、H元素質(zhì)量比為1.2g：0.3g=4：1；該化合物中碳、氫、氧的原子個數(shù)比為：$\frac{1.2g}{12}：\frac{0.3g}{1}：\frac{0.8g}{16}$=2：6：1，該化合物的化學(xué)式為C₂H₆O．
故選B..

點評 本題主要考查學(xué)生靈活運用化學(xué)式和元素的質(zhì)量分數(shù)公式和質(zhì)量守恒定律進行計算判斷的能力．