Question

歸納總結是化學學習的常用方法，下圖是對生成物質(zhì)A的反應關系的歸納與整理．
請回答下列問題：
（1）寫出A的化學式：

 

，反應③的基本反應類型是

 

．
（2）寫出反應⑤的化學方程式：

 

．該反應在醫(yī)療上的用途是：

 

．
（3）反應⑥能夠進行的原因是

 

．
（4）請根據(jù)上圖的反應關系，總結出鹽酸化學性質(zhì)．（任寫2點）

 

、

 

．

Answer 1

考點：酸的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）由質(zhì)量守恒定律及復分解反應分析；
（2）根據(jù)反應物、生成物以及反應條件，然后根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進行書寫；
（3）根據(jù)復分解反應的條件分析；
（4）根據(jù)酸的性質(zhì)回答．

解答：解：（1）由圖中六個反應信息分析A中應該同時含有鈉和氯元素，應為NaCl；反應③是酸和堿發(fā)生的反應屬于復分解反應；
（2）反應⑤是碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，方程式為：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；可用于治療胃酸過多病癥；
（3）硫酸鈉和氯化鋇反應可生成硫酸鋇沉淀，符合復分解反應的條件；
（4）由反應①可得：酸+活潑金屬→鹽+H₂；由反應②可得：酸+金屬氧化物→鹽+H₂O；由反應③可得：酸+堿→鹽+H₂O；由反應④⑤可得：酸+鹽→新鹽+新酸；
故答案為：（8分）（1）NaCl；復分解反應
（2）NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑； 治療胃酸過多病癥
（3）有沉淀產(chǎn)生，（符合復分解反應的條件）
（4）酸+活潑金屬→鹽+H₂；酸+鹽→新鹽+新酸；酸+堿→鹽+H₂O；酸+金屬氧化物→鹽+H₂O（各（1分），共（2分），答任兩點即可，合理即給分）
高溫

點評：了解酸的化學性質(zhì)，明確反應類型的特點等知識，才能依據(jù)題意順利分析解答，得出正確的答案．