Question

8．2011年3月11日，日本近海發(fā)生9.0級強烈地震，從而引發(fā)核泄露危機．核事故時往往泄漏出污染物（具有放射性的碘原子）．為避免核輻射，需一次性口服100毫克（不具放射性的碘原子），使人體甲狀腺中碘達到飽和而不再吸收外界的碘，從而起到保護作用．請回答：
（1）碘-131是一種質子數為53、中子數為78的碘原子．該原子核外電子數為53．
（2）存在于自然界中的另外一種碘原子“碘-127”，其核內質子數是53，中子數是74，它與碘-131的關系是A．
A．同種元素             B．同種物質           C．同種分子       D．同種原子
（3）假設所處的環(huán)境已受污染，通過服用加碘食鹽（注：加碘食鹽中的碘為）的方法能否有效起到避免核輻射的目的呢？
【查閱資料】成人每天食用食鹽的質量通常為6g；某種加碘食鹽的標簽如圖所示．
【問題分析】500g該品牌食鹽中，含碘的最大質量是25mg；若要使人體甲狀腺中的碘達到飽和，至少需要一次性食用該品牌碘鹽2K g．
【結論】日常服用加碘食鹽不能（填“能”或“不能”）起到避免核輻射目的，原因是每天食用食鹽約為6g，遠小于2kg，人體甲狀腺中碘未達到飽和．

Answer 1

分析 （1）根據原子中：核電荷數=核內質子數=核外電子數，結合題意進行分析；
（2）根據核內質子數決定元素的種類進行分析；
（3）利用圖示中加碘鹽的碘的含量結合題干中的信息計算分析即可．

解答 解：（1）因為核電荷數=質子數=電子數，由題意碘-131原子的核內質子數為53，故其原子核外電子數為53．
（2）核內質子數決定元素的種類，碘-131和碘-127的核內質子數都是53，屬于同種元素；
（3）利用圖示中加碘鹽的碘的含量可知500g該品牌食鹽中含碘的最大質量是50mg÷2=25mg（標簽所示一千克食鹽的含碘量是20～50mg）；因為一次性口服100毫克（不具放射性的碘原子），可使人體甲狀腺中碘達到飽和，因該食鹽的含碘量是50mg/kg，又因100毫克（不具放射性的碘原子），使人體甲狀腺中碘達到飽和而不再吸收外界的碘，從而起到保護作用．所以需要至少食用2kg這種食鹽才能達到碘的飽和，因此日常食用這種食鹽不會起到防輻射作用，因為每天食用食鹽約為6g，遠小于2Kg．
故答案為：
（1）53；（2）A；（3）25mg；2；不能；每天食用食鹽約為6g，遠小于2kg，人體甲狀腺中碘未達到飽和．

點評 本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．