Question

1．某研究小組在學(xué)習(xí)物質(zhì)在氧氣燃燒實驗時發(fā)現(xiàn)：鐵絲燃燒沒有火焰，蠟燭燃燒卻有明亮的火焰．該小組同學(xué)進(jìn)行了如下探究：
（1）寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
該實驗中盛有氧氣的集氣瓶底部鋪一層細(xì)沙或水的目的是防止高溫生成物濺落炸裂瓶底．
（2）探究一：蠟燭燃燒產(chǎn)生火焰的原因是什么？
點燃蠟燭，將金屬導(dǎo)管一端伸入內(nèi)焰，導(dǎo)出其中物質(zhì)，在另一端管口點燃，也有火焰產(chǎn)生（如圖所示）．由此可知：蠟燭燃燒產(chǎn)生的火焰是由氣態(tài)（填“固態(tài)”或“氣態(tài)”）物質(zhì)燃燒形成的．
（3）探究二：物質(zhì)燃燒產(chǎn)生火焰的根本原因是什么？
【查閱資料】

物質(zhì)	熔點╱℃	沸點╱℃	燃燒時溫度╱℃
石蠟	50∽70	300∽550	約600
鐵	1535	2750	約1800
鈉	97.8	883	約1400

由上表可知：物質(zhì)燃燒能否產(chǎn)生火焰與其沸點（填“熔點”或“沸點”）和燃燒時溫度有關(guān)．由此推測：鈉在燃燒時，有（填“有”或“沒有”）火焰產(chǎn)生．
（4）很多物質(zhì)可以在氧氣燃燒，試總結(jié)出燃燒兩點共同現(xiàn)象是發(fā)光、放熱．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)鐵絲燃燒的反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式，做“鐵絲在氧氣中燃燒”的實驗時，應(yīng)預(yù)先在盛氧氣的集氣瓶里裝入少量的水或鋪一層細(xì)沙，防止生成物濺落炸裂瓶底；
（2）由實驗探究蠟燭燃燒產(chǎn)生的火焰的原因；
（3）由表格數(shù)據(jù)進(jìn)一步探究物質(zhì)燃燒能否產(chǎn)生火焰與其熔點、沸點和燃燒時溫度的關(guān)系，并用實例說明；
（4）燃燒通常是指可燃物與氧氣發(fā)生的劇烈的發(fā)光、放熱的化學(xué)反應(yīng)．

解答 解：（1）鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；做“鐵絲在氧氣中燃燒”的實驗時，應(yīng)預(yù)先在盛氧氣的集氣瓶里裝入少量的水或鋪一層細(xì)沙，防止生成物濺落炸裂瓶底；
（2）點燃蠟燭，將金屬導(dǎo)管一端伸入內(nèi)焰，導(dǎo)出其中物質(zhì)，在另一端管口點燃，也有火焰產(chǎn)生（如題干圖所示）．由此可知：蠟燭燃燒產(chǎn)生的火焰是由氣態(tài)物質(zhì)燃燒形成的；
（3）由表格數(shù)據(jù)進(jìn)一步探究物質(zhì)燃燒能否產(chǎn)生火焰與其熔點、沸點和燃燒時溫度的關(guān)系：①分析蠟燭的熔點、沸點和燃燒時溫度，發(fā)現(xiàn)其燃燒的溫度比沸點高，燃燒產(chǎn)生了火焰；②分析鐵絲的熔點、沸點和燃燒時溫度，發(fā)現(xiàn)其燃燒的溫度比沸點低，燃燒不產(chǎn)生火焰；由此可知：物質(zhì)燃燒能否產(chǎn)生火焰與其沸點和燃燒時的溫度有關(guān)；③再分析鈉的熔點、沸點和燃燒時溫度，發(fā)現(xiàn)其燃燒的溫度比沸點高，故推斷其燃燒能產(chǎn)生火焰；
（4）燃燒通常是指可燃物與氧氣發(fā)生的劇烈的發(fā)光、放熱的化學(xué)反應(yīng)．
故答案為：（1）3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；防止高溫生成物濺落炸裂瓶底；
（2）氣態(tài)；
（3）沸點；有；
（4）發(fā)光、放熱．

點評 此題主要考查氧氣的化學(xué)性質(zhì)及探究物質(zhì)燃燒產(chǎn)生火焰的原因，設(shè)計的信息知識多，此題創(chuàng)新性強，能很好的培養(yǎng)學(xué)生的探究能力．