Question

下列實驗能達到預期目的是（　　）

• A、盛石灰水的試劑瓶有大量的白色污垢，可用稀硫酸除去
• B、把濃硫酸滴到PH試紙上，試紙將一直顯紅色
• C、用銅、空氣、稀硫酸等原料制取硫酸銅
• D、用濕潤的pH試紙，可準確測定出某稀H₂S0₄的pH═4.3

Answer 1

考點：酸的化學性質(zhì),濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋,溶液的酸堿度測定

專題：常見的酸 酸的通性

分析：A、氫氧化鈣能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，碳酸鈣和稀硫酸反應生成硫酸鈣、水和二氧化碳，硫酸鈣微溶于水；
B、濃硫酸具有很強的氧化性、脫水性；
C、銅在加熱條件下能和氧氣反應生成氧化銅，氧化銅能和稀硫酸反應生成硫酸銅和水；
D、測定溶液pH的方法是：用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，把變色的pH試紙與標準比色卡對照，即可得溶液的pH．

解答：解：A、盛石灰水的試劑瓶上的白色污垢是碳酸鈣，能和稀硫酸反應生成硫酸鈣，硫酸鈣包裹在碳酸鈣的表面，阻止反應的進行，因此該實驗不能達到預期目的；
B、把濃硫酸滴到PH試紙上，試紙開始顯紅色，接著紅色消失，因為濃硫酸發(fā)生了化學反應，因此該實驗不能達到預期目的；
C、用銅、空氣、稀硫酸為原料制取硫酸銅時，先在加熱條件下把銅氧化成氧化銅，氧化銅再和稀硫酸反應即可生成硫酸銅和水，因此該實驗能達到預期目的；
D、pH試紙潤濕后，再蘸取稀硫酸時，相當于把硫酸稀釋，稀硫酸的酸性減弱，測定的pH會偏高，因此該實驗不能達到預期目的．
故選：C．

點評：合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．