Question

請你完成對實驗室制取二氧化碳的實驗探究．

（1）如圖1中儀器甲的名稱是

 

．
（2）選擇如圖1中C裝置收集的氣體，應(yīng)具有

 

的性質(zhì)．
（3）實驗室制取二氧化碳應(yīng)選用的發(fā)生裝置和收集裝置為

 

（填序號），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（4）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣（NH₃）．常溫下NH₃是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水．在加熱條件下能與氧化銅反應(yīng)生成銅、水和空氣中含量最多的氣體．
①制取NH₃，應(yīng)該從圖1中選擇的發(fā)生裝置是

 

；
②若用圖2所示裝置收集NH₃，進氣口應(yīng)選擇

 

端．

Answer 1

考點：二氧化碳的實驗室制法,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）由儀器的圖和用途可知；
（2）圖1中C裝置收集氣體的方法是排水法去分析；
（3）從大理石（主要成分是CaCO₃）和稀鹽酸（主要成分HCl），二者接觸即可發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳．由于是固體和液體反應(yīng)且不需要加熱，只能用向上排空氣法而不能用排水法去分析；
（4）①從實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣（NH₃）．是加熱固體制取氣體去分析；
②從氨氣的密度比空氣小去分析．

解答：解：（1）由儀器的圖和用途可知儀器甲為分液漏斗；故答案為：分液漏斗；
（2）圖1中C裝置收集氣體的方法是排水法．如果氣體不溶于水且不和水反應(yīng)，則可用排水法收集；故答案為：不溶于水且不和水反應(yīng)；
（3）大理石（主要成分是CaCO₃）和稀鹽酸（主要成分HCl），二者接觸即可發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳．其化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；由于是固體和液體反應(yīng)且不需要加熱，故發(fā)生裝置為B，由于二氧化碳氣體的密度比空氣大、能溶于水，故只能用向上排空氣法而不能用排水法，故收集裝置為D；故答案為：BD       CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）①實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣（NH₃）．是加熱固體制取氣體，故發(fā)生裝置為A；
②若用圖2所示裝置收集NH₃，由于氨氣的密度比空氣小，當(dāng)氣體從a端進入時，由于密度小，會直接從b端逸出；相反，如果從b端進入，則漂浮在上面，由上而下，充滿集氣瓶，瓶內(nèi)的空氣慢慢被排出；所以進氣口應(yīng)選擇b端；故答案為：b．

點評：本題主要考查了實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理、發(fā)生裝置、收集裝置的選擇；發(fā)生裝置的選擇取決于反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，收集裝置的選擇則取決于制取氣體的水溶性和密度．