Question

鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們生活息息相關(guān)．
（1）在空氣中

 

制品（填“鋁”或“鐵”）更耐腐蝕．
（2）人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能，例如：鋼比純鐵硬度

 

（填“大”或“小”）．
（3）鐵在氧氣中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（4）硫酸和鹽酸都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（5）下列四個化學(xué)實驗中，不能觀察到明顯現(xiàn)象的是

 

；試管A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

；要證明Cu、Fe、Al的金屬活動性順序，需要做的實驗是

 

（填序號）．

Answer 1

考點：金屬的化學(xué)性質(zhì),合金與合金的性質(zhì),酸的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)鋁的特性分析；
（2）根據(jù)合金與純金屬的性能分析回答；
（3）鐵在氧氣中燃燒生成了四氧化三鐵，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）根據(jù)鹽酸與鐵銹的反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（5）在金屬活動性順序中，只有排在氫前的金屬可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，利用這一規(guī)律對問題進行判斷分析即可

解答：解：（1）鋁在空氣中能夠形成保護膜，耐腐蝕；鐵暴露在空氣中容易生銹，易被腐蝕．
（2）鋼的硬度大、韌性好，純鐵比較柔軟、硬度�。�
（3）鐵在氧氣中燃燒生成了四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄；
（4）鹽酸和鐵銹的主要成分氧化鐵反應(yīng)能生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（5）由化學(xué)實驗可知，銅在金屬活動性順序表中位于氫的后面，不能與酸反應(yīng)，不能觀察到明顯現(xiàn)象；試管A鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；要證明Cu、Fe、Al的金屬活動性順序，可以根據(jù)鐵、鋁與酸反應(yīng)的劇烈程度不同，銅不與酸反應(yīng)，鋁能與硫酸亞鐵反應(yīng)，鐵能與硫酸銅反應(yīng)來比較．所以需要做的實驗是A、B、C或C、D．
故答為：（1）鋁；（2）大；（3）3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄；（4）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O或Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；（5）B； Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑； A、B、C或C、D

點評：本題涉及到的方程式的書寫較多，化學(xué)方程式是化學(xué)知識的靈魂，書寫化學(xué)方程式時要注意四步，一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確，二是遵循質(zhì)量守恒定律，三是寫上必要的條件，四是看是否有“↑”或“↓”．