Question

17．A、B、C、D是初中化學中常見物質(zhì)．
（1）A是最清潔的氣體燃料，則A的化學式是H₂．
（2）B在一定條件下分解成A和另一種氣體，該反應(yīng)的化學方程式是2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（3）C與D是常見的堿，C易潮解，D常用于治理酸化的土壤．堿具有相似的化學性質(zhì)，是因為堿溶于水可解離出相同的陰離子，其為OH^-（填離子符號）．C跟鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)是：溶液中C解離出的陰離子和鹽酸解離出的氫離子發(fā)生反應(yīng)，生成水．D跟氫硫酸（H₂S）溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學方程式為H₂S+Ca（OH）₂═CaS+2H₂O（提示：復(fù)分解反應(yīng)過程中各元素的化合價不發(fā)生變化）．
（4）高溫時，3g鐵粉與一定量的B反應(yīng)，得到只含兩種元素的黑色固體和0.1g A，則黑色固體中兩種元素的質(zhì)量比是15：4．（結(jié)果以最簡整數(shù)比表示）

Answer 1

分析 根據(jù)A～F是初中常見的物質(zhì)，A是最清潔的氣體燃料，所以A是氫氣，B在一定條件下分解成氫氣和另一種氣體，所以B是水，水通電會生成氫氣和氧氣，所以另一種氣體是氧氣，C與D是常見的堿，C易潮解，D常用于治理酸化的土壤，所以C是氫氧化鈉，D是氫氧化鈣，堿具有相似的化學性質(zhì)，是因為堿溶于水可解離出相同的氫氧根離子，氫氧化鈣和硫化氫反應(yīng)生成硫化鈣和水，3g鐵粉與一定量的水反應(yīng)，得到只含兩種元素的黑色固體和0.1g氫氣，然后結(jié)合化學方程式進行計算．

解答 解：A～F是初中常見的物質(zhì)，A是最清潔的氣體燃料，所以A是氫氣，B在一定條件下分解成氫氣和另一種氣體，所以B是水，水通電會生成氫氣和氧氣，所以另一種氣體是氧氣，C與D是常見的堿，C易潮解，D常用于治理酸化的土壤，所以C是氫氧化鈉，D是氫氧化鈣，堿具有相似的化學性質(zhì)，是因為堿溶于水可解離出相同的氫氧根離子，氫氧化鈣和硫化氫反應(yīng)生成硫化鈣和水，經(jīng)過驗證，推導正確，所以
（1）通過推導可知，A的化學式是H₂；
（2）通過推導可知，水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，化學方程式為：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（3）通過推導可知，C與D是常見的堿，C易潮解，D常用于治理酸化的土壤，所以C是氫氧化鈉，D是氫氧化鈣，堿具有相似的化學性質(zhì)，是因為堿溶于水可解離出相同的氫氧根離子，氫氧化鈣和硫化氫反應(yīng)生成硫化鈣和水，化學方程式為：H₂S+Ca（OH）₂═CaS+2H₂O；
（4）3g鐵粉與一定量的水反應(yīng)，得到只含兩種元素的黑色固體和0.1g氫氣，設(shè)兩種元素的黑色固體的化學式為：Fe_xO_y，化學方程式為：
  xFe+yH₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe_xO_y+yH₂↑
  56x                2y
  3g                 0.1g
$\frac{56x}{3g}$=$\frac{2y}{0.1g}$
$\frac{x}{y}$=$\frac{15}{14}$
所以鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為：（15×56）：（16×14）=15：4．
故答案為：（1）H₂；
（2）2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（3）OH^-，H₂S+Ca（OH）₂═CaS+2H₂O；
（4）15：4．

點評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證即可．