Question

6．如圖所示為實驗室中常見氣體制備、凈化、干燥、收集和性質實驗的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器），某化學小組的同學欲利用其進行下列各探究實驗．

（1）若以過氧化氫溶液為原料（二氧化錳作催化劑）在實驗室中制備并收集干燥的氧氣．
①所選儀器的連接順序為B→A→G（填寫儀器序號字母）．
②在裝藥品之前，檢查裝置B氣密性的具體操作步驟是夾緊橡皮管，打開分液漏斗活塞，分液漏斗中的水流下一部分后不再流下，說明裝置不漏氣．
③生成氧氣時，儀器B中發(fā)生反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）小明同學稱量了8克氧化銅粉末，不小心和一小包氧化鐵粉末摻雜在了一起．小強同學幫他用混有少量二氧化碳和水蒸氣的氫氣測定氧化鐵的質量．儀器的連接順序為：混合氣體→C→A₁→E→A₂→A₃．
（已知：Fe₂O₃+3H₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3H₂O；CuO+H₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O；其中A₁、A₂、A₃為三個濃硫酸洗氣瓶）
小強欲通過測量反應前后A₂濃硫酸洗氣瓶的質量變化，測算氧化鐵樣品中含有Fe₂O₃的質量，實驗中
①儀器C中的現象澄清石灰水變渾濁．
②若測得洗氣瓶A₂的質量增加7.2g，A₃質量沒變，則混合物中氧化鐵的質量為16克．
③若用洗氣瓶A₂的增加質量計算混合物中氧化鐵的質量，在其他操作正常的條件下，若裝置中不連接A₁，則測算結果與實際值相比較將偏大（用“偏小”“偏大”“不受影響”之一填寫空白）．
④若用E裝置玻璃管中減少的質量計算混合物中氧化鐵的質量，在其他操作正常的條件下，若裝置中不連接A₁，則測算結果與實際值相比較將不受影響（用“偏小”“偏大”“不受影響”之一填寫空白）．

Answer 1

分析 （1）過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣；
（2）濃硫酸能夠吸收水蒸氣，澄清石灰水能夠檢驗并且吸收二氧化碳；
根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）①所選儀器的連接順序為B→A→G，濾液B裝置制取氧氣，濾液A裝置除去水蒸氣，濾液G裝置收集氧氣．
故填：B→A→G．
②在裝藥品之前，檢查裝置B氣密性的具體操作步驟是：夾緊橡皮管，打開分液漏斗活塞，分液漏斗中的水流下一部分后不再流下，說明裝置不漏氣．
故填：夾緊橡皮管，打開分液漏斗活塞，分液漏斗中的水流下一部分后不再流下，說明裝置不漏氣．
③生成氧氣時，儀器B中發(fā)生反應的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）①儀器C中的現象澄清石灰水變渾濁．
故填：澄清石灰水變渾濁．
②設氧化銅和氫氣反應生成水的質量為x，
CuO+H₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O，
80                      18
8g                      x
$\frac{80}{8g}$=$\frac{18}{x}$，
x=1.8g，
氧化鐵和氫氣反應生成水的質量為：7.2g-1.8g=5.4g，
設氧化鐵質量為y，
Fe₂O₃+3H₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3H₂O，
160                          54
y                            5.4g
$\frac{160}{y}$=$\frac{54}{5.4g}$，
y=16g，
故填：16．
③若裝置中不連接A₁，則導致測定的水的質量偏大，從而導致測算結果與實際值相比較將偏大．
故填：偏大．
④若用E裝置玻璃管中減少的質量計算混合物中氧化鐵的質量時，玻璃管中減少的質量即為氧化物中氧元素的質量，在其他操作正常的條件下，若裝置中不連接A₁，不影響氧化物中氧元素的質量，則測算結果與實際值相比較將不受影響．
故填：不受影響．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．