Question

目前常用的1元硬幣為鋼芯鍍鎳合金，5角硬幣為銅鋅合金或鋼芯鍍銅合金，1角硬幣為鋁鋅合金或不銹鋼，請回答下列問題：
（1）鑄造硬幣的合金不需考慮的是

 

A．耐磨性     B．抗腐蝕性     C．色澤      D．導(dǎo)電性
（2）硬幣涉及到的金屬有Al、Ni（鎳）、Zn、Cu、Fe，Ni能發(fā)生如下反應(yīng)：Ni+H₂SO₄═NiSO₄+H₂↑   Fe+NiSO₄═Ni+FeSO₄
以上5種金屬活動性由強到弱順序是

 

（3）Ni與AgNO₃溶液

 

（填“能”與“不能”）反應(yīng)
（4）工業(yè)上用NiO與CO在高溫下反應(yīng)冶煉鎳，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

，這是利用了CO的

 

性（填氧化性、還原性或可燃性）

Answer 1

考點：金屬的物理性質(zhì)及用途,金屬活動性順序及其應(yīng)用,常見金屬的冶煉方法

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)鑄造金幣的物質(zhì)的性質(zhì)考慮；在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣；據(jù)此解答．

解答：解：（1）鑄造硬幣的合金需要具備耐磨性、抗腐蝕性好、具有一定的金屬光澤，不需要考慮其導(dǎo)電性，故填：D；
（2）Ni+H₂SO₄═NiSO₄+H₂↑，說明鎳在氫的前面，F(xiàn)e+NiSO₄═Ni+FeSO₄，說明鐵在鎳的前面，故金屬的活動性順序為：Al＞Zn＞Fe＞Ni＞Cu，故填：Al＞Zn＞Fe＞Ni＞Cu；
（3）鎳在銅的前面，銅在銀的前面，故鎳的活動性強于銀，能與硝酸銀溶液反應(yīng)，故填：能；
（4）用NiO與CO在高溫下反應(yīng)冶煉鎳，利用的是一氧化碳的還原性，故填：CO+NiO

高溫  .

Ni+CO₂，還原性．

點評：掌握金屬的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵．要熟練掌握金屬活動性順序及其意義．