Question

9．已知12.5克石灰石樣品（含雜質）完全溶解于100克稀鹽酸中．測得反應過程中在不同時間的剩余物總質量如表所示：

反應時間/分	T0	T1	T2	T3	T4	T5
剩余質量/克	112.5	111.4	110.3	109.2	108.1	108.1

問：（1）反應中生成了二氧化碳氣體4.4克．
（2）該樣品中含碳酸鈣的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質量守恒定律，反應前后減少的質量為二氧化碳的質量．
（2）利用碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，根據(jù)二氧化碳的質量可求出碳酸鈣的質量，最后根據(jù)$\frac{碳酸鈣的質量}{石灰石的質量}×100$%即可求出石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)．

解答 解：（1）二氧化碳的質量=12.5g+100g-108.1g=4.4g
（2）設碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                   44
  x                                    4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g
石灰石中CaCO₃的質量分數(shù)=$\frac{10g}{12.5g}×100$%=80%
答：（1）4.4．
（2）石灰石中CaCO₃的質量分數(shù)為80%．

點評 有關反應前后減少的質量的計算是初中化學計算的一個重點內容，反應前后總裝置減少的質量一般為生成氣體的質量，反應前后固體物質減少的質量一般為參加反應的固體的質量（也有例外）．