Question

將一定量鋅粒投入AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中，充分反應(yīng)，過濾
（1）若將濾渣投入足量的稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣的組成為

 

，
（2）若向?yàn)V液中加入足量的稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則溶液中一定存在的陽離子為

 

，一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，如何證明可能存在的陽離子

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殇\＞氫＞銅＞銀，向?yàn)V出的固體中加入稀鹽酸，有氣泡冒出，說明了固體中含鋅，可判斷加入鋅粉過量．
（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的關(guān)系，充分反應(yīng)后向?yàn)V液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明濾液中沒有銀離子，一定有鋅離子，可能有銅離子．

解答：解：（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殇\＞氫＞銅＞銀，向溶液中加入一定量的鋅粉，根據(jù)優(yōu)先原則，鋅先與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)完之后鋅才能與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵和銅，在濾渣中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，則一定含有鋅，說明加入的鋅粉過量．所以濾渣中一定含有銀、銅和鋅．
（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的關(guān)系，充分反應(yīng)后向?yàn)V液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明鋅完全置換出了硝酸銀中的銀，濾液中沒有銀離子，一定有鋅離子，可能有銅離子；若溶液有點(diǎn)藍(lán)的顏色，說明溶液中有銅離子．
故答案為：Zn²⁺；Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag；若溶液有點(diǎn)藍(lán)的顏色，說明溶液中有銅離子．

點(diǎn)評：活動(dòng)性強(qiáng)的金屬放入活動(dòng)性弱的金屬的混合鹽溶液中，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬會先把活動(dòng)性最弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，然后再置換活動(dòng)性較弱的金屬．