Question

根據(jù)如圖回答問題．

（1）圖中e、f儀器的名稱：e

 

，f

 

．
（2）用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣，選用發(fā)生裝置

 

（填字母A、B、C、D），反應化學方程式是

 

．實驗中熄滅酒精燈的操作是

 

．
（3）關閉B裝置中的止水夾后，從長頸漏斗向錐形瓶中注入一定量的水，靜止后如圖所示，則B裝置

 

（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）．
（4）常溫下用塊狀固體和液體反應制氣體時，改用C裝置（多孔隔板用來放塊狀固體）代替B裝置的優(yōu)點是

 

（選填下列說法的序號）．
A．可以隨時加液      B．可以控制反應速率    C．可以控制反應發(fā)生與停止
（5）①用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，若用D裝置來收集氫氣，在D裝置中裝滿水后氣體從

 

管通入（填“g”或“h”）．
②實驗室若要配制980g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸，需要量取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）

 

 mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．若量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏

 

．（填“大”或“小”）．
③用49g上述稀硫酸與足量鋅反應，最多生成氫氣的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制,檢查裝置的氣密性,實驗室制取氧氣的反應原理,制取氧氣的操作步驟和注意點,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法； 
（2）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣；
（3）凡是有氣體參加或產(chǎn)生的實驗，實驗前一定要檢查裝置的氣密性，以防裝置漏氣影響實驗結(jié)果；
（4）C裝置能夠使反應隨時進行或停止，原理是“：關閉開關時，試管中的氣體增多，壓強增大，把液體壓入長頸漏斗，固體和液體分離，反應停止；                              
打開開關時，氣體導出，試管中的氣體減少，壓強減小，液體和固體混合，反應進行；
（5）氫氣不溶于水，密度比空氣��；
溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變；
鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)稀硫酸的質(zhì)量和硫酸的質(zhì)量分數(shù)，可以計算生成氫氣的質(zhì)量．

解答：解：（1）e是試管，常用作反應容器；f是長頸漏斗，通過長頸漏斗可以向反應容器中注入液體藥品．
故填：試管；長頸漏斗．
（2）用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣需要加熱，選用發(fā)生裝置A，反應化學方程式是：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，實驗中熄滅酒精燈的操作是用燈帽蓋滅，蓋滅后輕提一下燈帽，再重新蓋好．
故填：A；2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；用燈帽蓋滅，蓋滅后輕提一下燈帽，再重新蓋好．
（3）關閉B裝置中的止水夾后，從長頸漏斗向錐形瓶中注入一定量的水，靜止后如圖所示，則B裝置不漏氣．
故填：不漏氣．
（4）常溫下用塊狀固體和液體反應制氣體時，改用C裝置（多孔隔板用來放塊狀固體）代替B裝置的優(yōu)點是可以控制反應發(fā)生與停止．
故填：C．
（5））①若用D裝置來收集氫氣，在D裝置中裝滿水后氣體從h管通入．
故填：h．
②設需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的體積為x，
x×1.84g/cm³×98%=980g×10%，
x=54.3mL，
若量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)則會導致量取的濃硫酸偏多，從而導致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大．
故填：54.3；大．
③設最多生成氫氣的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，
    98         2
   49g×10%    x      

98

49g×10%

=

2

x

，
x=0.1g，
答最多生成氫氣的質(zhì)量是0.1g．

點評：合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．