Question

20．分析下列固體溶解度曲線和實(shí)驗(yàn)，回答有關(guān)問題

（1）據(jù)A圖可知，除去a中少量的b，得到純凈的a，可用冷卻熱飽和溶液（或冷卻結(jié)晶、降溫結(jié)晶）方法．
（2）實(shí)驗(yàn)B中，當(dāng)往試管中加入5mL稀鹽酸時(shí)，觀察到試管內(nèi)立刻產(chǎn)生大量氣泡，同時(shí)放熱使燒杯中飽和溶液變渾濁（不考慮水蒸發(fā)），請(qǐng)判斷，該飽和溶液中的溶質(zhì)是圖A中的c物質(zhì)（填“a”“b”或“c”）
（3）實(shí)驗(yàn)C中，燒杯中的a溶液是飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液，若要使固體a溶解，可在試管里的水中加入①（填序號(hào)）
①氫氧化鈉         ②硝酸銨          ③氯化鈉．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)固體物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法考慮．
（2）從試管內(nèi)鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)的同時(shí)放出熱量，使燒杯內(nèi)飽和溶液溫度升高，飽和溶液變渾濁說明有物質(zhì)析出，說明物質(zhì)的溶解度變��；說明這種物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低去分析解答；
（3）a的溶解度隨溫度的升高而逐漸增大，固體全部溶解，說明溶液的溫度升高，而氫氧化鈉固體和氧化鈣固體、濃硫酸溶于水均可使溶液的溫度升高．

解答 解：
（1）如果溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑；由于A物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，所以用冷卻熱飽和溶液或降溫結(jié)晶的方法得到純凈的A．
（2）試管內(nèi)鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，其化學(xué)方程式為：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；觀察到試管內(nèi)立刻產(chǎn)生大量氣泡；
反應(yīng)的同時(shí)放出熱量，使燒杯內(nèi)飽和溶液溫度升高，飽和溶液變渾濁說明有物質(zhì)析出，說明物質(zhì)的溶解度變��；說明這種物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低；由圖2可以看出：只有c物質(zhì)的溶解度曲線隨溫度的升高而降低；故答案為：c；
（3）有固體剩余的溶液是飽和溶液，實(shí)驗(yàn)C中，燒杯中的a溶液是飽和溶液，a的溶解度隨溫度的升高而逐漸增大，固體全部溶解，說明溶液的溫度升高
若要使固體a溶解，可以采用升溫的方法，而氫氧化鈉固體溶于水可使溶液的溫度升高．
故答案為：
（1）冷卻熱飽和溶液（或冷卻結(jié)晶、降溫結(jié)晶）；
（2）立刻產(chǎn)生大量氣泡；c；
（3）飽和；①．

點(diǎn)評(píng) 解答本題關(guān)鍵是知道溶解度曲線表示的意義，知道溶解度如何比較大小，固體物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法．