Question

6．A同學學習化學后知道，鎂在氧氣中燃燒會生成白色的氧化鎂固體．但她在空氣中點燃鎂條時，卻發(fā)現(xiàn)在生成的白色固體中還夾雜著少量的淡黃色固體．
[提出問題]為什么會生成淡黃色固體？
[查閱資料]A同學查閱資料，記錄了下列幾種物質(zhì)的顏色：

物質(zhì)	MgO	MgCl2	Mg3N2	Mg（NO3）2	MgCO3
顏色	白色	白色	淡黃色	白色	白色

其他同學認為不必查閱氯化鎂的顏色，理由是空氣中沒有含氯元素的物質(zhì)，不會生成MgCl₂；
[提出猜想]分析資料，A認為淡黃色固體可能是由鎂與空氣中的N₂反應生成的；
[實驗探究]A設計實驗證實了自己的猜想，其方案可能是將鎂條放在純氮氣中燃燒．
[實驗結(jié)論]根據(jù)A的實驗結(jié)果，寫出鎂條在空氣中燃燒時兩個反應的化學方程式：
2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO、3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg₃N₂．

Answer 1

分析 化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變；
根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可以設計可行的實驗進行驗證；
根據(jù)反應物、生成物、反應條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫反應的化學方程式．

解答 解：[查閱資料]
因為空氣中沒有含氯元素的物質(zhì)，由質(zhì)量守恒定律可知，鎂在空氣中燃燒不可能生成MgCl₂．
故填：空氣中沒有含氯元素的物質(zhì)，不會生成MgCl₂．
[提出猜想]
鎂如果能和空氣中的N₂反應，則可能生成淡黃色固體氮化鎂．
故填：N₂．
[實驗探究]
A設計實驗證實了自己的猜想，其方案可能是：一定條件下，將鎂條放在純氮氣中燃燒，如果產(chǎn)生淡黃色固體，則能夠說明沒能和氮氣反應生成氮化鎂．
故填：將鎂條放在純氮氣中燃燒．
[實驗結(jié)論]
鎂和空氣中的氧氣、氮氣反應的化學方程式為：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO，3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg₃N₂．
故填：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO，3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg₃N₂．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．