Question

如圖所示是稀鹽酸與40g質量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液反應時，溶液的pH隨加入溶液的質量m的變化關系圖．請回答下列問題：
（1）據(jù)圖分析在實驗操作過程中是向

 

溶液中滴加另一種溶液；上述反應的基本反應類型為

 

反應．
（2）當反應所得的溶液pH為4時，溶液中的溶質有哪些？

 

（3）某同學借助無色酚酞溶液觀察反應進程，則當觀察到實驗現(xiàn)象為

 

時，反應所得的溶液pH恰好為7；此時反應掉質量分數(shù)為3.65%的鹽酸多少克？

Answer 1

考點：中和反應及其應用,溶液的酸堿性與pH值的關系,反應類型的判定,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）從PH變化情況判斷加入順序；根據(jù)反應物和產物的反應情況確定；
（2）pH為4時，溶液呈酸性，鹽酸過量，據(jù)此分析；
（3）根據(jù)酚酞在溶液中的變色情況判斷；根據(jù)化學方程式及氫氧化鈉的質量計算鹽酸的質量．

解答：解：（1）從圖中可以看出pH隨另一種溶液的滴加而變小，所以是向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸；化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，為復分解反應；
（2）pH為4時，溶液呈酸性，鹽酸過量，故溶液中的溶質為氯化鈉和氯化氫；
（3）無色酚酞溶液遇氫氧化鈉溶液變?yōu)榧t色，遇酸或中性溶液不變色，當觀察到溶液紅色剛剛褪去時，正好完全反應，所得溶液的pH恰好為7；
設反應掉鹽酸的質量為x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40       36.5
40g×5%   x?3.65%

40

36.5

=

40g×5%

x?3.65%

x=50g
答：反應掉鹽酸的質量為50g
故答案為：（1）氫氧化鈉，復分解；
（2）氯化鈉和氯化氫；
（3）紅色恰好褪去；50g．

點評：此題考查了從溶質質量分數(shù)的計算到溶液的PH變化以及指示劑的變色情況等知識點，難度不是很大，但很典型，很重要．