Question

某化學(xué)興趣小組查閱資料得知，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等雜質(zhì)．為了將粗鹽提純，設(shè)計(jì)了如圖操作流程：

請你根據(jù)以上信息回答下述問題：
（1）操作Ⅰ的名稱為

 

．
（2）加入過量氫氧化鈉溶液，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為

 

．
（3）加入過量碳酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="a3nl8sf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．經(jīng)過操作Ⅱ所得溶液中含有的陰離子是

 

．
（4）某同學(xué)所得精鹽比其他同學(xué)明顯要多，原因可能是

 

．
A．濾紙破損，濾液渾濁就蒸發(fā)
B．蒸發(fā)時未用玻璃棒，有一些液體濺出
C．提純后所得精鹽尚未完全干燥
D．溶解時水的量太少，使食鹽未完全溶解．

Answer 1

考點(diǎn)：氯化鈉與粗鹽提純,過濾的原理、方法及其應(yīng)用,鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）分離固體與溶液的方法是過濾；
（2）氫氧化鈉可以將水中的鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀而得到凈水的目的；
（3）根據(jù)能與碳酸根離子生成沉淀的物質(zhì)進(jìn)行分析；前面所加物質(zhì)均過量，由此分析所得溶液中含有的陰離子；
（4）根據(jù)提純后所得精鹽尚未完全干燥和濾紙破損，濾液渾濁就蒸發(fā)能導(dǎo)致質(zhì)量增多考慮．

解答：解：（1）分離固體與溶液的方法是過濾；
（2）加入過量的氫氧化鈉，氫氧根離子可以和鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀而將鎂離子除去，化學(xué)方程式為：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）碳酸鈉中的碳酸根離子會與鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，從而除去溶液中的氯化鈣；前面所加氫氧化鈉和碳酸鈉溶液均過量，所以溶液中含有的陰離子除氯離子外，還含有氫氧根離子和碳酸根離子；
（4）A、濾液渾濁就蒸發(fā)，使食鹽中混有雜質(zhì)，能導(dǎo)致質(zhì)量增多；
B、蒸發(fā)時有一些液體濺出，會導(dǎo)致氯化鈉減少，所得精鹽比其他同學(xué)明顯要少；
C、提純后所得精鹽尚未完全干燥會導(dǎo)致質(zhì)量增多；
D、溶解時水的量太少，使食鹽未完全溶解，有沒溶解的氯化鈉被過濾掉了，所以所得精鹽減少；
故AC符合．
故答案為：（1）過濾；
（2）2NaOH+MgCl₂=2NaCl+Mg（OH）₂↓；
（3）除去溶液中的氯化鈣；Cl^-、OH^-、CO₃^2-
（4）AC

點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的除雜的有關(guān)問題，難度比較大，特別的除去食鹽中的多種雜質(zhì)，要根據(jù)除雜的原理深入思考，按照最優(yōu)化的順序添加除雜劑．