Question

1．探究金屬的性質(zhì)時，將光亮鎂條放入一定量的稀鹽酸中，產(chǎn)生大量氣泡后靜置，出現(xiàn)灰白色固體．化學(xué)興趣小組對該現(xiàn)象作如下探究．
（一）產(chǎn)生氣泡反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑．
（二）對反應(yīng)后的混合物經(jīng)過下列操作：過濾、洗滌、一定溫度下烘干得灰白色固體，對灰白色固體作如下猜測，并進行實驗．
【猜想假設(shè)】小華認(rèn)為灰白色沉淀為碳酸鎂（MgCO₃），其他同學(xué)認(rèn)為不需要實驗就能否定小華的猜想，理由是反應(yīng)物中沒有碳元素，不會生成碳酸鎂．
小宇認(rèn)為由于反應(yīng)后氯化鎂的生成量偏多，灰白色沉淀為不能再溶解的氯化鎂固體．
小彤認(rèn)為灰白色沉淀為脫落的鎂粉細(xì)顆粒．
【實驗探究1】
①取試管中的上層清液，加入適量的氯化鎂固體，氯化鎂固體溶解（選填“溶解”或“不溶解”），小宇猜想錯誤．
②取適量白色沉淀加入足量稀鹽酸中，沒有（選填“有”或“沒有”）氣泡冒出，小彤猜想錯誤．
基于以上探究與分析，原有猜想均遭到了否定．
【查閱資料】（1）鎂與飽和氯化鎂溶液反應(yīng)時，會生成灰白色堿式氯化鎂Mg_x（OH）_yCl_z•mH₂O，其不溶于水，能與鹽酸反應(yīng)．（2）HCl+AgNO₃═HNO₃+AgCl↓，AgCl是一種白色沉淀．
【實驗探究2】
他們又另取灰白色沉淀放入試管中加熱，將蘸有硝酸銀溶液的玻璃棒伸入試管內(nèi)，玻璃棒上的溶液出現(xiàn)白色渾濁，證明產(chǎn)生了氯化氫氣體．
【反思拓展】
（1）做鎂與稀鹽酸反應(yīng)的實驗時，鎂條的用量宜少不宜多．
（2）將鐵片和銅片分別放入稀硫酸中，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑據(jù)此推測出鐵的活動性比銅強．還可根據(jù)鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)來確定這兩種金屬的活動性強弱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

Answer 1

分析 （一）根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的原理來分析；
（二）過濾操作可以將固體可液體分開；
【猜想假設(shè)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變進行分析；
【實驗探究1】根據(jù)飽和溶液的定義，鎂會與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣進行分析；
【實驗探究2】根據(jù)氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀進行分析；
【反思拓展】根據(jù)鐵、銅與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅進行分析．

解答 解：（一）鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣；故填：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；
（二）要得到灰白色固體，所以要先過濾；故填：過濾
【猜想假設(shè)】小華認(rèn)為灰白色沉淀為碳酸鎂（MgCO₃），其他同學(xué)認(rèn)為不需要實驗就能否定小華的猜想，理由是：反應(yīng)物中沒有碳元素，不會生成碳酸鎂；
【實驗探究1】飽和溶液中不能溶解某種溶質(zhì)，鎂會與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，

實驗操作	現(xiàn)象	結(jié)論
①取試管中的上層清液，加入適量的氯化鎂固體	氯化鎂固體溶解	小宇猜想錯誤
②取適量白色沉淀加入足量稀鹽酸中	沒有氣泡冒出	小彤猜想錯誤

【實驗探究2】氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀，氯化氫是酸性氣體所以將蘸有硝酸銀溶液的玻璃棒伸入試管內(nèi)，玻璃棒上的溶液出現(xiàn)白色渾濁，證明產(chǎn)生了氯化氫氣體；
【反思拓展】鐵會與稀硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；銅不會與硫酸反應(yīng)，所以推測出鐵的活性比銅強，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
故答案為：（一）
（二）過濾；
【猜想假設(shè)】反應(yīng)物中沒有碳元素，不會生成碳酸鎂；
【實驗探究1】溶解；沒有；
【實驗探究2】氯化氫，紅；
【反思拓展】Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；強；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學(xué)過的知識和題中的提示進行解答．