Question

根據元素的原子結構和性質，科學家將元素有序地排列起來，得到元素周期表．
（1）以下是部分元素的原子結構示意圖：

H	Li	C	F	Na	Mg	Cl

其中鎂元素的一個原子失去

 

個電子后，形成相對穩(wěn)定結構的離子

 

（填離子符號），該離子與氯離子

 

（填離子符號）作用結合成氯化鎂，氯化鎂是由

 

構成的物質；
（2）如圖是元素周期表的一部分（1、2、3周期），請用元素符號將碳元素填在周期表的相應位置．

（3）從原子結構示意圖和周期表可知：周期（橫行）序數

 

（選填“＞”、“＜”或“=”）原子核外電子層數．
（4）最外層電子數與元素的化學性質關系密切．由原子結構示意圖可知：F元素的化學性質與

 

相似．

Answer 1

考點：元素周期表的特點及其應用,核外電子在化學反應中的作用,原子結構示意圖與離子結構示意圖

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：（1）根據粒子結構示意圖中用圓圈表示原子核，圓圈內的數字表示質子數，判斷圓圈內12的表示意義；根據離子符合判斷由該離子構成化合物中該元素的化合價；
（2）原子在元素周期表中所處周期序數與該原子的核外電子層數相同；
（3）碳原子核外有2層電子、最外層有4個電子，根據主族（縱列）序數等于原子最外層電子數，周期（橫行）序數等于核外電子層數，判斷碳元素在同期表中的位置；
（4）根據F原子的結構示意圖，判斷最外層電子數與F原子相同的原子，該元素的化學性質與F元素化學性質相似．

解答：解：（1）由鎂元素的原子結構示意圖可知，鎂原子的最外層電子數為2，易失去2個電子，形成相對穩(wěn)定結構的Mg²⁺；氯離子是氯原子得到1個電子形成，所以離子符號為Cl^-；氯化鎂是由鎂離子和氯離子構成的物質；
（2）碳原子核外的6個電子分兩層排布，且最外層電子數為4，因此，碳元素處于周期表中2周期Ⅳ族；
（3）在元素周期表中，元素所在周期數與該元素的原子核外電子層數相同；
（4）F原子最外層電子數為7，氯原子最外層電子數也為7，根據原子結構中最外層電子數決定元素的化學性質，F(xiàn)元素的化學性質與Cl元素相似．
故答案為：
（1）2；Mg²⁺；Cl^-；離子；（2）；（3）=；（4）Cl．

點評：元素周期表中，同一周期的元素的原子核外電子層數相同；同一族的元素的原子最外層電子數相同，化學性質相似．