Question

實(shí)驗(yàn)室常用過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，試計(jì)算：
（1）15.6g過(guò)氧化鈉與足量的水反應(yīng)可以生成多少克氧氣？
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度約為1.43g/L，多少空氣中才可能含有這么多氧氣．（計(jì)算結(jié)果保留到0.1）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,空氣的成分及各成分的體積分?jǐn)?shù)

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式，利用已知量（過(guò)氧化鈉質(zhì)量）計(jì)算生成氧氣的質(zhì)量進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)氧氣的質(zhì)量求出氧氣的體積，從而計(jì)算出空氣的體積進(jìn)行解答．

解答：解：（1）設(shè)生成O₂的質(zhì)量為x
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
156              32
15.6g            x        

156

15.6g

=

32

x

解得x=3.2g
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的體積=

3.2g

1.43g/L

=2.24L
空氣的體積=

2.24L

21%

=10.7L
答：（1）15.6g過(guò)氧化鈉與足量的水反應(yīng)可以生成3.2g氧氣；
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，10.7L空氣中才可能含有這么多氧氣．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，所使用的物質(zhì)的質(zhì)量必須為完全反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，未參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．