Question

14．化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提升科學素．用如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置已省略）．請完成下列內容．

（1）制取氣體．

氣體	反應物	裝置	化學方程式
O2		Ⅰ
CO2	石灰石、稀鹽酸

（2）證明二氧碳能與水反應，將制CO₂的裝置與Ⅲ裝置連接，若B中裝入飽和NaHCO₃溶液，則C、D、E中還應分別裝入硝酸銀溶液、濃硫酸、紫色石蕊試液．
（3）探究碳的還原性，將圖中的Ⅰ、Ⅲ裝置連接，在Ⅰ裝置的A試管中加入碳和氧化銅粉末．若反應既有CO₂又有CO生成，要證明CO₂生成并收集CO，B、D中都加入澄清石灰水，C中加入NaOH溶液，證明有CO₂生成的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，D的作用是檢驗二氧化碳是否被C中的氫氧化鈉溶液完全吸收，E用于收集CO，應對E裝置進行的調整是進氣管短，出氣管要長．

Answer 1

分析 制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．證明二氧碳能與水反應，將制CO₂的裝置與Ⅲ裝置連接，若B中裝入飽和NaHCO₃溶液，則C、D、E中還應分別裝入硝酸銀溶液、濃硫酸、紫色石蕊試液；硝酸銀溶液，檢驗氯化氫氣體的；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；紫色石蕊試液檢驗二氧化碳與水反應的．E用于收集CO，應對E裝置進行的調整是：進氣管短，出氣管要長．

解答 解：（1）如果用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；故答案為：氯酸鉀和二氧化錳；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；Ⅱ；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）證明二氧碳能與水反應，將制CO₂的裝置與Ⅲ裝置連接，若B中裝入飽和NaHCO₃溶液，則C、D、E中還應分別裝入硝酸銀溶液、濃硫酸、紫色石蕊試液；硝酸銀溶液，檢驗氯化氫氣體的；濃硫酸吸水干燥作用；紫色石蕊試液檢驗二氧化碳與水反應的；故答案為：硝酸銀溶液、濃硫酸、紫色石蕊試液；
（3）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，是因為二氧化碳能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
D的作用是檢驗二氧化碳是否被C中的氫氧化鈉溶液完全吸收；
E用于收集CO，應對E裝置進行的調整是：進氣管短，出氣管要長；故答案為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；檢驗二氧化碳是否被C中的氫氧化鈉溶液完全吸收；進氣管短，出氣管要長；

點評 本考點主要考查了藥品的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．