Question

16．如圖是小明配制100g溶質質量分數(shù)為12%的NaCl溶液的有關實驗操作示意圖．
（1）配制過程中使用的四種玻璃儀器，分別是廣口瓶、玻璃棒、量筒、燒杯．
（2）請你指出圖中一處錯誤操作：氯化鈉與砝碼的位置放反了．
（3）配制時需稱量氯化鈉12g，如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質，溶質的質量分數(shù)會偏小（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好選擇③的量筒（填序號①10mL②50mL③100mL）．（水的密度為1g/cm³）

Answer 1

分析 （1）實驗室操作步驟分別是：計算、稱量、溶解，根據各操作所需要使用的儀器、所需的玻璃儀器．
（2）根據托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，進行分析解答．
（3）利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，溶劑質量=溶液質量-溶質質量即可求得水的質量．
氯化鈉中含有少量不溶的雜質，會造成實際所取的溶質的體積偏小，進行分析解答

解答 解：（1）配制100g溶質質量分數(shù)為12%的NaCl溶液，步驟分別是：計算、稱量、溶解，在這些操作中需要的儀器：廣口瓶、托盤天平、藥匙、量筒、燒杯和玻璃棒，其中屬于玻璃儀器的是廣口瓶、玻璃棒、燒杯、量筒．
（2）托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，氯化鈉與砝碼的位置放反了．
（3）溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，配制100g溶質質量分數(shù)為12%的NaCl溶液，需氯化鈉的質量=100g×12%=12g．
如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質，會造成實際所取的溶質的體積偏小，質的質量分數(shù)會偏�。�
溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需水的質量=100g-12g=88g（合88mL），應選用100mL的量筒．
故答案為：（1）玻璃棒；量筒；（2）氯化鈉與砝碼的位置放反了；（3）12；偏��；③．

點評 本題難度不大，明確一定溶質質量分數(shù)溶液的配制的步驟（計算、稱量、溶解）、注意事項等是正確解答此類題的關鍵．