Question

6．某興趣小組為測(cè)定變質(zhì)的NaOH樣品溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別取40g該溶液，向其中加入一定量的7.3%的HCl溶液，充分反應(yīng)后．所得氣體質(zhì)量與所加HCl溶液質(zhì)量關(guān)系如表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	①	②	③	④	⑤	⑥
HCl溶液質(zhì)量/g	10	20	30	40	50	60
氣體質(zhì)量/g	m	0	0.44	0.88	1.32	1.32

（1）如表中m的值為0；
（2）請(qǐng)列式計(jì)算原混合溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）第⑥次實(shí)驗(yàn)充分反應(yīng)后所得溶液中氯元素的質(zhì)量為4.26g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鹽酸先與NaOH反應(yīng)再與Na₂CO₃反應(yīng)知開始①②次加鹽酸溶液后無氣體；
（2）根據(jù)最終產(chǎn)生的氣體質(zhì)量1.32g，求出Na₂CO₃質(zhì)量，進(jìn)而求得原混合溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)元素守恒計(jì)算．

解答 解：（1）鹽酸先與NaOH反應(yīng)再與Na₂CO₃反應(yīng)知開始①②次加鹽酸溶液后無氣體；故填0；
（2）由表格可知二氧化碳的質(zhì)量是1.32g，
設(shè)原混合溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
 106                             44
   x                               1.32g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{1.32g}$
x=3g
∴原混合溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{3g}{40g}$×100%=7.5%；
（3〕因?yàn)槁仍�素都來自于鹽酸，所以
第⑥次實(shí)驗(yàn)充分反應(yīng)后所得溶液中氯元素的質(zhì)量=60g×7.3%×$\frac{35.5}{36.5}$=4.26g．
故填4.26．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)反應(yīng)發(fā)生的實(shí)際情況并結(jié)合表中的質(zhì)量關(guān)系，利用化學(xué)方程式計(jì)算是解決本題的關(guān)鍵．