Question

有等質(zhì)量的M、N兩金屬，相對原子質(zhì)量Ar（M）＜Ar（N），將M放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸中，B放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸中，在反應(yīng)中M、N均為正二價，產(chǎn)生H₂的質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化曲線如圖．下列正確的說法是（　　）

• A、產(chǎn)生氫氣的速率M＜N
• B、反應(yīng)后M、N一定都有剩余
• C、消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量一定不相等
• D、消耗N的質(zhì)量一定小于M的質(zhì)量

Answer 1

考點：金屬的化學(xué)性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)圖象可以得出：①比較氫氣的多少，根據(jù)氫氣的質(zhì)量=

金屬的化合價

金屬的相對原子質(zhì)量

×金屬的質(zhì)量，從而可以判斷出金屬的相對原子質(zhì)量的大小，得到氫氣多的則相對原子質(zhì)量��；②判斷金屬的活動性強(qiáng)弱，反應(yīng)時間短或斜線斜率大的則該金屬的活動性強(qiáng)．

解答：解：
A、根據(jù)圖象不難看出，金屬M完全反應(yīng)后所需要的時間短，即產(chǎn)生氫氣的速率M＞N，故A錯誤；
B、等質(zhì)量的不同金屬得到的氫氣一樣多，說明參與反應(yīng)的金屬的質(zhì)量一定不一樣多，因此至少有一種金屬剩余，可能都剩余；故B錯誤；
C、由于得到的氫氣一樣多，根據(jù)元素的質(zhì)量守恒可知，參加反應(yīng)的稀鹽酸和稀硫酸的溶質(zhì)中氫元素的質(zhì)量一定相等，又因這兩種酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，從而說明參與反應(yīng)的兩種酸的質(zhì)量一定不一樣多，故C正確；
D、由于M的相對原子質(zhì)量小，因此得到相同質(zhì)量的氫氣，參加反應(yīng)的金屬M的質(zhì)量要少一些，即消耗N的質(zhì)量一定大于M的質(zhì)量，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題難度較大，主要考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬活動性順序的應(yīng)用及有關(guān)的計算，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．