Question

某樣品為銅和氧化銅混合物．為測(cè)定樣品中氧化銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱(chēng)10g樣品在空氣中充分加熱直至固體質(zhì)量不再變化．冷卻后稱(chēng)量反應(yīng)后固體質(zhì)量為11.6g．
（1）計(jì)算樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）如果仍取上述樣品10g，在空氣中加熱一段時(shí)間后停止加熱．此時(shí)測(cè)得樣品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%．計(jì)算參加反應(yīng)的氧氣是多少克？（保留到0.1g）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專(zhuān)題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：（1）固體增加的質(zhì)量即為參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，可以據(jù)此完成解答；
（2）根據(jù)（1）中的解答可以計(jì)算出原混合物中氧化銅的質(zhì)量，然后結(jié)合銅和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為：11.6g-10g=1.6g
設(shè)樣品中銅的質(zhì)量為x
2Cu+O₂

△   .

2CuO
128 32
x  1.6g

128

x

=

32

1.6g

解得：x=6.4g
則樣品中氧化銅的質(zhì)量為：10g-6.4g=3.6g
樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

3.6g

10g

×100%=36%
（2）氧化銅中銅元素的質(zhì)量=3.6g×

64

64+16

×100%=2.88g
所以混合物中銅元素的質(zhì)量=6.4g+2.88g=9.28g
如果銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%，那么混合物的總質(zhì)量=9.28÷90%=10.3g
那么參加反應(yīng)氧氣的質(zhì)量=10.3g-10g=0.3g
答：（1）樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%；
（2）參加反應(yīng)的氧氣是0.3克．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力，同時(shí)也考查了學(xué)生分析數(shù)據(jù)，找出規(guī)律的能力．