Question

如圖1是某同學完成《實驗活動5 一定質量分數的氯化鈉溶液的配制》中“配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液”的全過程．
（1）圖1中的錯誤有：①

 

；②

 

．
（2）若所配制的鹽水中NaCl 的質量分數小于6%，則可能造成誤差的原因有（至少舉出兩點）．
①

 

；②

 

．
（3）由濃溶液配制稀溶液時，計算的依據是

 

．要把50g質量分數為98%的濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸，需要水的質量是

 

．在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計算、

 

、混勻、冷卻至室溫裝瓶并貼上標簽．
（4）取某稀硫酸樣品10g，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌．溶液pH的變化如圖2所示．試回答：
①a點溶液中含有的離子有

 

．
②當pH=7時，消耗NaOH溶液中NaOH的質量為

 

g．
③計算稀硫酸的溶質質量分數．（寫出計算過程）

 

．

Answer 1

考點：一定溶質質量分數的溶液的配制,有關溶質質量分數的簡單計算,根據化學反應方程式的計算

專題：溶液、濁液與溶解度,綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）取用固體藥品時，瓶塞應倒放；托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則；據此進行分析解答．
（2）所配制溶液的質量分數小于所要配制的6%，由此可判斷所配制的溶液中溶質氯化鈉質量偏小或溶劑水的量偏大導致的結果，因此，在分析造成誤差的原因時，應圍繞這樣兩個原因分析可能造成誤差的操作．
（3）用水稀釋濃溶液成稀溶液的過程中，溶質的質量不變，溶液的質量=溶液的密度×溶液的體積，據此列等式計算，并據配制溶液的步驟分析解答．
（4）①a點所示溶液顯酸性；
②根據溶質的質量=溶液的質量×溶液中溶質的質量分數來計算；
③根據氫氧化鈉的質量，利用化學方程式計算出硫酸的質量，并進一步計算出稀硫酸中溶質的質量分數．

解答：解：（1）①取用固體藥品時，為防止污染藥品，瓶塞應倒放，圖中瓶塞沒有倒放．
②托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中砝碼與氯化鈉的位置放反了；
（2）所配制溶液的質量分數小于所要配制的6%，由此可判斷所配制的溶液中溶質氯化鈉質量偏小或溶劑水的量偏大導致的結果，可能的原因是：）①計算有錯誤（將氯化鈉放在了天平的右盤）；②天平讀數有誤（不準確）；③氯化鈉中有雜質；④燒杯中原先有水；⑤水量多了；⑥天平未調零；⑦在轉移氯化鈉時氯化鈉撒在了桌子上；
（3）根據配制前后溶液中的溶質質量不變，設需要加入水的質量為x，則有：50g×98%=（50g+x）×20%，解得x=195g；在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計算、量取濃硫酸和水，然后混勻、冷卻至室溫裝瓶并貼上標簽．
（4）①a點對應的溶液顯酸性，即硫酸有剩余，溶液中溶質分別為硫酸鈉和硫酸，存在的離子是氫離子、硫酸根離子和鈉離子；
②消耗NaOH溶液中NaOH的質量為：16g×5%=0.8g；
③設10g稀硫酸中含有H₂SO₄的質量為x
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98      80
x      0.8g

98

80

=

x

0.8g

x=0.98g
稀硫酸的溶質質量分數為

0.98g

10g

×100%=9.8%．
故答案為：（1）①藥品瓶蓋正放在了桌面上； ②砝碼和藥品位置顛倒；
（2）①計算有錯誤；②天平讀數有誤（不準確）；（或氯化鈉中有雜質；燒杯中原先有水； 水量多了； 天平未調零）；
（3）溶液稀釋前后，溶質的質量不變； 195g；量�。�
（4）①Na⁺、H⁺、SO₄^2-； ②0.8；
解：設10g稀硫酸中含H₂SO₄的質量為x
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2 H₂O
98      80
x      0.8g

98

80

=

x

0.8g

x=0.98g
稀硫酸的溶質質量分數為：

0.98g

10g

×100%=9.8%
答：稀硫酸的溶質質量分數為9.8%．

點評：本題難度不大，明確配制一定溶質質量分數的溶液實驗步驟、注意書寫和根據化學方程式的計算等是正確解答本題的關鍵．