Question

按核電荷數(shù)的增加，依照一定的規(guī)律將1～18號(hào)元素順次排列成如表．

最外層電子數(shù) 電子層數(shù)	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ	Ⅵ	ⅤⅡ	0
一	H	/	/	/	/	/	/	He
二	Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
三	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar

運(yùn)用所學(xué)過的核外電子排布的初步知識(shí)，根據(jù)上表進(jìn)行填空．

（1）在化學(xué)反應(yīng)中，第Ⅰ縱列的元素比較容易　　電子；第Ⅵ縱列、第Ⅶ縱列的元素比較容易　　電子，（除去H之外）通常都達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可見元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的　子　數(shù)．

（2）從原子結(jié)構(gòu)上看同一橫行的元素具有相同的　　數(shù)，同一縱列的元素具有相同的　　數(shù)．

（3）在表中，和氖原子核外電子排步相同的兩種陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖分別是和，三種陽離子的離子符號(hào)分別是　、⁺　、　　．

Answer 1

考點(diǎn)：  元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用；化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義．

專題：  化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．

分析：  （1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖知，金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)；金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，非金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)有關(guān)；

（2）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行分析解答本題；

（3）根據(jù)和Ne原子核外電子排布相同的兩種陰離子是氧離子和氟離子；陽離子是鈉離子，鎂離子或鋁離子；

依據(jù)離子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法和離子符合的表示方法，進(jìn)行解答．

解答：  解：（1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖和金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)；金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，非金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)有關(guān)；

故答案為：失去；得到；最外層電子；

（2）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖分析可知：同一橫行的元素具有相同的電子層數(shù)；同一縱行的元素具有相同的最外層電子數(shù)；

同一周期中最外層電子數(shù)1到8依次增大等；故答案為：電子層；最外層電子；

（3）根據(jù)和Ne原子核外電子排布相同的兩種陰離子是氧離子和氟離子；結(jié)構(gòu)示意圖為：和．陽離子是鈉離子表示為：Na⁺，鎂離子表示為Mg²⁺和鋁離子表示為：Al³⁺；故填：Na⁺，Mg²⁺；Al³⁺．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查學(xué)生對(duì)微粒結(jié)構(gòu)示意圖知識(shí)的理解與掌握，并能應(yīng)用元素周期律的知識(shí)進(jìn)行分析解題的能力．