Question

有一種石灰石樣品，其中含有的雜質是二氧化硅（一種不溶于水，不與鹽酸反應，耐高溫的固體）．某學生想測定該樣品的純度，他取用2克這種石灰石樣品，把20克稀鹽酸分4次加入，充分反應后剩余固體的質量見下表．

稀鹽酸的用量	第1次加入5克	第2次加入5克	第3次加入5克	第4次加入5克
剩余固體的質量	1.315克	0.63克	0.3克	0.3克

問：（1）2克石灰石樣品中，有雜質多少克？

（2）石灰石樣品的純度是多少？

（3）100千克這種純度的石灰石充分煅燒后，可得到固體多少千克？

Answer 1

【考點】含雜質物質的化學反應的有關計算．

【專題】壓軸實驗題；有關化學方程式的計算．

【分析】由圖表分析知每加入5g鹽酸會消耗0.685g固體，分析知第三次加入稀鹽酸時碳酸鈣已無剩余，故固體中的雜質是0.3g，利用這一量可求碳酸鈣的質量分數．利用碳酸鈣的質量分數求出100千克這種純度的石灰石中碳酸鈣的質量，然后求出二氧化碳的質量就可求出剩余固體的質量．

【解答】解：（1）由圖表分析知每加入5g鹽酸會消耗0.685g固體，分析知第三次加入稀鹽酸時碳酸鈣已無剩余，故雜質的質量為0.3g；

（2）由圖表分析知第三次剩余的固體即為雜質的量，故有：

石灰石中碳酸鈣的純度為：×100%=85%

答：石灰石樣品的純度是85%．

（3）設100千克這種純度的石灰石充分煅燒后生成二氧化碳的質量為x．

CaCO₃  CaO+CO₂↑

100                44

100kg×85%          x

x=37.4kg

所以剩余固體的質量=100kg﹣37.4kg=62.6kg

答：可得到固體質量為62.6千克．

【點評】此題是考查學生對圖表的分析能力，并利用分析結果進行計算，關鍵是把握住完全反應的數據，利用有用的數據進行計算．