Question

酒精燈里的燃料是乙醇，化學式為C₂H₆O，試計算：
（1）乙醇的相對分子質量為

 

；
（2）乙醇中各元素原子個數(shù)比為

 

，各元素的質量比為

 

；
（3）乙醇中碳元素的質量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）

Answer 1

考點：相對分子質量的概念及其計算,元素質量比的計算,元素的質量分數(shù)計算

專題：化學式的計算

分析：（1）根據(jù)相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．
（2）根據(jù)化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．
（3）根據(jù)化合物中元素的質量分數(shù)=

相對原子質量×原子個數(shù)

相對分子質量

×100%，進行分析解答．

解答：解：（1）乙醇的相對分子質量為：12×2+1×5+16×5=46．
（2）一個乙醇分子是由2個碳原子、6個氫原子和1個氧原子構成的，故乙醇中各元素原子個數(shù)比為C：H：O=2：6：1．
乙醇中碳、氫、氧元素的質量比為（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8．
（3）乙醇中碳元素的質量分數(shù)為

12×2

46

×100%≈52.2%．
答案：（1）46
（2）C：H：O=2：6：1；   C：H：O=24：6：16（或12：3：8）
（3）52.2%

點評：本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．