Question

7．某學生在進行二氧化碳的制取和性質實驗時，經過認真分析研究，對課本中的氣體發(fā)生裝置（圖A）
進行了改進（圖B）．
（1）改進后裝置的優(yōu)點是便于控制反應的進行．
（2）寫出B中發(fā)生反應的化學方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）將D中的CO₂倒入C中做性質實驗時，操作方法是（按教材回答）將二氧化碳沿燒杯壁慢慢倒入觀察到的現象是蠟燭由低到高依次熄滅．此實驗說明二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒密度且比空氣大．

Answer 1

分析 （1）對課本中的氣體發(fā)生裝置（圖A）進行了改進（圖B）．添加了有孔塑料板，使得固體藥品與液體藥品可以分離；改變了裝置A中藥品一接觸就直接反應的不足；
（2）碳酸鈣和稀鹽酸反應生成了氯化鈣、水和二氧化碳，可以據此寫出反應的化學方程式；
（3）探究二氧化碳的性質既不能燃燒也不支持燃燒且密度比空氣大的實驗．

解答 解：（1）裝置改進后的有孔板可以把固體與液體分離開來，當關閉導管時，裝置內壓強升高而把液體壓回長頸漏斗，使得液體與固體脫離接觸反應停止，當打開導管，裝置內壓強減小，長頸漏斗內液體重新流入裝置，液體與固體接觸，反應繼續(xù)；
（2）碳酸鈣和稀鹽酸反應生成了氯化鈣、水和二氧化碳，其反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）將D中的CO₂倒入C中做性質實驗時，操作方法是沿燒杯壁慢慢倒入，避免迅速倒入時，蠟燭熄滅的先后次序不明顯，導致實驗失��；正確的觀察現象是蠟燭火焰由低到高依次熄滅，體現了二氧化碳既不能燃燒也不支持燃燒且密度比空氣大的性質．
故答案為：
（1）便于控制反應的進行；
（2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）將二氧化碳沿燒杯壁慢慢倒入；蠟燭由低到高依次熄滅；不能燃燒也不支持燃燒密度；比空氣大．

點評 此題探究了實驗室制取二氧化碳氣體的裝置及改進后的優(yōu)點，考查了二氧化碳氣體的檢驗方法并會寫其反應的化學方程式；還探究了二氧化碳既不能燃燒也不支持燃燒且密度比空氣大的性質的實驗．題型設計科學，是常考題型之一．