16.為了探究物質(zhì)在化學(xué)變化時(shí),參加反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量是否相等.某校甲、乙兩個(gè)興趣小組分別設(shè)計(jì)了如下圖的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證.如圖所示,甲小組把盛有適量CuSO4溶液的小試管放入盛有NaOH溶液的燒杯中,乙小組把盛有適量Na2CO3溶液的小試管放入盛有稀鹽酸的燒杯中;然后將燒杯放到天平上,用砝碼平衡;接著取下燒杯并將其傾斜,使試管和燒杯內(nèi)的兩種溶液混合發(fā)生反應(yīng),待反應(yīng)后再把燒杯放到天平上,觀察天平是否平衡.根據(jù)要求,請(qǐng)回答:

(1)乙小組的天平指針指向刻度盤的右邊(選填“左邊”、“右邊”或“中間”),乙小組的解釋為:反應(yīng)中有二氧化碳?xì)怏w生成,因此燒杯內(nèi)總質(zhì)量會(huì)減少.
(2)甲小組的反應(yīng)化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4,結(jié)論為:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和.
(3)比較兩個(gè)小組的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),若使用的試劑不變,應(yīng)改進(jìn)的方法是:將乙小組中的燒杯改為密閉容器并使用氣球等作為緩沖裝置;由此,你將得出新的結(jié)論:探究或驗(yàn)證反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系時(shí),若要有氣體參加或生成的反應(yīng),應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
(4)由質(zhì)量守恒定律可知,化學(xué)反應(yīng)前后,肯定沒(méi)有變化的是①②⑤⑥(填編號(hào)).
①原子數(shù)目 ②原子種類 ③分子數(shù)目 ④分子種類 ⑤元素種類 ⑥物質(zhì)的總質(zhì)量  ⑦物質(zhì)的種類.

分析 根據(jù)鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成了氯化鈉、水、二氧化碳,有氣體跑出質(zhì)量減少,天平不平衡,所以不能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒,硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅,沒(méi)有物質(zhì)跑出,質(zhì)量不變,能驗(yàn)證質(zhì)量守恒.

解答 解:(1)乙小組用的是鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成了氯化鈉、水、二氧化碳,有氣體跑出質(zhì)量減少,指針指向刻度盤的右邊;
故填:右邊;反應(yīng)中有二氧化碳?xì)怏w生成,因此燒杯內(nèi)總質(zhì)量會(huì)減少;
(2)由于甲小組用硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng),生成硫酸鈉和氫氧化銅,沒(méi)有物質(zhì)跑出,質(zhì)量不變天平指針指向刻度盤的中間;
故填:CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4;參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和;
(3)比較兩個(gè)小組的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),若使用的試劑不變,應(yīng)改進(jìn)的方法是:將乙小組中的燒杯改為密閉容器并使用氣球等作為緩沖裝置;由此,將得出新的結(jié)論:探究或驗(yàn)證反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系時(shí),若要有氣體參加或生成的反應(yīng),應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn);
故填:將乙小組中的燒杯改為密閉容器并使用氣球等作為緩沖裝置;在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn);
(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類和個(gè)數(shù)不變,則反應(yīng)前后的質(zhì)量不變來(lái)解答;
故填:①②⑤⑥.
故答案為:
(1)右邊;反應(yīng)中有二氧化碳?xì)怏w生成,因此燒杯內(nèi)總質(zhì)量會(huì)減少;
(2)CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4;參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和;
(3)將乙小組中的燒杯改為密閉容器并使用氣球等作為緩沖裝置;在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn);
(4)①②⑤⑥.

點(diǎn)評(píng) 只要是化學(xué)變化,都遵循質(zhì)量守恒定律,質(zhì)量減少一定是有氣體生成跑出(或在氣球中產(chǎn)生浮力),只要是質(zhì)量增加,一定有別的物質(zhì)參加了反應(yīng),在設(shè)計(jì)驗(yàn)證質(zhì)量守恒的實(shí)驗(yàn)時(shí)要考慮實(shí)驗(yàn)在密閉容器中進(jìn)行,組裝裝置時(shí)注意實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性和安全性.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.水是生命之源,揚(yáng)州是運(yùn)河之城,也是南水北調(diào)的起點(diǎn).請(qǐng)根據(jù)題意回答下列有關(guān)水溶液的問(wèn)題.
(一)將10克NaOH固體完全溶解在40毫升水中(水的密度為1g/cm3),所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%.某同學(xué)在配制過(guò)程中,量取水時(shí)仰視讀數(shù)(其它操作均正確),其所配氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏。ㄌ睢捌蟆被颉捌 保硪晃煌瑢W(xué)稱取NaOH時(shí),由于操作不熟練,花了較長(zhǎng)時(shí)間,那么,他所配氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏。ㄌ睢捌蟆被颉捌 保
(二)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,請(qǐng)回答:
(1)25℃時(shí),將25g甲固體加入到50g水中,充分溶解并恢復(fù)到原溫度后,得到溶液的質(zhì)量為65g.
(2)要使35℃時(shí)接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液,可采用的一種方法是加入甲物質(zhì)(或蒸發(fā)少量水).
(3)現(xiàn)有操作步驟:a.溶解   b.過(guò)濾   c.降溫結(jié)晶   d.加熱濃縮.若甲固體中含有少量乙,則提純甲的操作步驟是
adcb(填字母序號(hào)).
(4)將35℃時(shí)丙的飽和溶液降溫到25℃,則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變(填“變大”、“變小”或“不變”).
(5)向100g35℃的水中加入48g甲固體,發(fā)現(xiàn)全部溶解,一段時(shí)間后又有部分甲的晶體析出.你認(rèn)為“全部溶解”的原因可能是甲溶解時(shí)放熱,溶液度增大.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.2012倫敦奧運(yùn)會(huì)火炬的燃料為丙烷(C3H8).下列關(guān)于丙烷性質(zhì)的描述,屬于化學(xué)性質(zhì)的是( 。
A.無(wú)色氣體B.難溶于水
C.沸點(diǎn)為-42.1℃,易液化D.易燃燒

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4.2015年12月7日,中國(guó)科技大學(xué)陳仙輝博士等3人增選為中國(guó)科學(xué)院院士,陳仙輝博士長(zhǎng)期從事超導(dǎo)體研究,在鐵基超導(dǎo)體的研究中取得突破性成果.已知鐵元素的部分信息如右圖.下列有關(guān)鐵元素的說(shuō)法正確的是( 。
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C.原子核外的電子數(shù)約為30D.相對(duì)原子質(zhì)量為55.85g

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.天文學(xué)家觀察到“百武”彗星因受到越來(lái)越強(qiáng)的陽(yáng)光照射而產(chǎn)生噴氣現(xiàn)象.噴出氣體包括:CO、CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、HCN(氫氰酸)等有毒物質(zhì)和水蒸氣.根據(jù)這一信息可以推測(cè)( 。
A.“百武”彗星至少含有C、H、N、O元素
B.“百武”彗星中存在單質(zhì)和化合物
C.HCHO(甲醛)中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為6:1:9
D.“百武”彗星上可能存在生命

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體,它可以和許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),如圖是鐵絲、紅磷、硫與氧氣的實(shí)驗(yàn)圖,請(qǐng)回答:
(1)甲圖中可觀察到鐵絲劇烈燃燒,火星四射,生成一種黑色的固體,放出大量的熱,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4;
(2)丙圖中可見的現(xiàn)象有藍(lán)紫色的火焰產(chǎn)生,生成有刺激氣味的氣體,該化學(xué)方程式為S+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO2
(3)上圖中的三個(gè)反應(yīng)的相同點(diǎn)是ABDF(多選,填序號(hào));
A.都是化合反應(yīng),B.都是氧化反應(yīng),C.生成物都是固體,D.都需要點(diǎn)燃,E.都是金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng),F(xiàn).都放熱
(4)在做甲、丙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí),事先都需在集氣瓶底部裝有少量水,其中甲中放水的目的是:防止濺落的熔化物炸裂瓶底.

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8.蘇丹紅一號(hào)(C16Hl2N2O)是一種染料.根據(jù)2004年4月的MSDS數(shù)據(jù),該物質(zhì)存在致癌證據(jù),故不能用作食品添加劑.根據(jù)化學(xué)式你能得到的信息是:
(1)表示蘇丹紅一號(hào)這種物質(zhì)
(2)蘇丹紅一號(hào)是由碳、氫、氮、氧四種元素組成的.

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5.某同學(xué)設(shè)計(jì)了測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)裝置如圖.該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)步驟如圖:
①將圖中的集氣瓶分為5等份,并作好標(biāo)記.
②在a儀器內(nèi)裝入足量的紅磷,將導(dǎo)管上的止水夾夾緊,在酒精燈上點(diǎn)燃紅磷,并立即伸入集氣瓶?jī)?nèi),塞緊橡皮塞.
③充分反應(yīng)后,待集氣瓶冷卻至室溫,打開止水夾.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出相關(guān)儀器的名稱:a燃燒匙;b燒杯.
(2)步驟②中紅磷燃燒的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白煙,當(dāng)燃著的紅磷熄滅后,步驟③的橫線上應(yīng)填寫集氣瓶冷卻至室溫,水能進(jìn)入集氣瓶中,其原因是紅磷燃燒消耗了空氣中的氧氣,使集氣瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小.
(3)該實(shí)驗(yàn)中紅磷需稍過(guò)量,目的是使空氣中的氧氣全部消耗完.
(4)由此可得出空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為15,若將紅磷換成木炭,該實(shí)驗(yàn)?zāi)懿荒塬@得成功?并寫出其原因.不能,因?yàn)槟咎咳紵笊闪硕趸細(xì)怏w,使集氣瓶中壓強(qiáng)未減小.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.溶解度可表示物質(zhì)溶解性的大。
①如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線.
Ⅰ.20℃時(shí),甲的溶解度<(填“>”、“<”或“=”)乙的溶解度.
Ⅱ.40℃時(shí),乙和丙能(填“能”或“不能”)形成溶液濃度相同的飽和溶液.
Ⅲ.20℃時(shí),燒杯中分別盛有相同質(zhì)量甲、乙、丙的飽和溶液,各加入等質(zhì)量的對(duì)應(yīng)固體,并升溫至50℃.請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?br />
燒杯中的溶質(zhì) 燒杯中固體的變化

燒杯中固體逐漸減少,一會(huì)全部溶解

固體逐漸減少至全部溶解

升溫后固體質(zhì)量逐漸增加
②氣體的溶解度也有一定的變化規(guī)律.
Ⅰ.打開可樂(lè)瓶,逸出大量氣泡.由此可見,壓強(qiáng)越小,CO2的溶解度越。
Ⅱ.為增大CO2的溶解度,可采用的一種方法是增大壓強(qiáng)或降低溫度..

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同步練習(xí)冊(cè)答案