Question

(7分)下面所示（如圖）為常見氣體制備、干燥和性質(zhì)實驗的部分儀器。試根據(jù)題目要求，回答下列問題：

（1）欲在實驗室中用過氧化氫和二氧化錳制備并收集干燥的氧氣。
①所選儀器的連接順序為___________(填寫儀器序號字母)；
②儀器A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________,二氧化錳所起的作用為_______________；
（2）欲用含有少量二氧化碳的一氧化碳氣體測定某10g不純氧化銅樣品的純度（雜質(zhì)不反應(yīng)），并驗證反應(yīng)中氣體生成物的性質(zhì)。所選儀器的連接順序為：混合氣體→D→C→F。
①裝置D中可以觀察到現(xiàn)象為___________________________________________；
②儀器C的作用是_____________________________________________________；
③通過測量反應(yīng)后D裝置的質(zhì)量減少了1.6g,則樣品中氧化銅的質(zhì)量為_________________；
④如果用上述C裝置反應(yīng)前后質(zhì)量的變化，來計算氧化銅的純度，則計算結(jié)果將___________ (填“偏大”“偏小”“不影響”其中之一)。

Answer 1

（1）①ABE  ②2H₂O₂MnO₂2H₂O+O₂   催化作用
（2）①黑色粉末變?yōu)榧t色      ②檢驗生成的二氧化碳氣體
③ 8g      ④偏大

解析試題分析：(1) ①用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣應(yīng)用固體和液體在常溫下制取氣體的裝置，所以應(yīng)用裝置A。濃硫酸有吸水性，可作干燥劑，所以可用裝置B。氧氣的密度比空氣大，且題目要求收集干燥的氧氣，所以應(yīng)選向上排空氣法收集氧氣，使用裝置E。所以應(yīng)選擇ABE三個裝置完成實驗。
②儀器A中，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下發(fā)生分解反應(yīng)生成水和氧氣；反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂MnO₂2H₂O+O₂ ；
（2）欲用含有少量二氧化碳的一氧化碳氣體測定某10g不純氧化銅樣品的純度（雜質(zhì)不反應(yīng)），并驗證反應(yīng)中氣體生成物的性質(zhì)。所選儀器的連接順序為：混合氣體→D→C→F。
①裝置D中一氧化碳可與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳；所以可以觀察到黑色粉末變?yōu)榧t色。
②儀器C中的氫氧化鈣可與生成的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；可通過是否有沉淀產(chǎn)生確認反應(yīng)的生成物中是否有二氧化碳氣體。
③反應(yīng)后D裝置的質(zhì)量減少了1.6g,即氧化銅中氧元素的質(zhì)量為1.6g。根據(jù)氧化銅的化學(xué)式CuO氧元素的質(zhì)量分數(shù)可求出氧化銅的質(zhì)量。具體過程為：樣品中氧化銅的質(zhì)量為1.6g÷（ ×100%）=8g；
④ C裝置可與二氧化碳反應(yīng)。根據(jù)題意可知：二氧化碳有兩部分，1混合氣體中的二氧化碳；2反應(yīng)生成的二氧化碳；所以C裝置測得的二氧化碳的質(zhì)量偏大。用此數(shù)據(jù)計算則可使計算結(jié)果偏大
考點：氣體的制取、凈化和收集、一氧化碳還原氧化銅、裝置誤差分析