Question

化學(xué)興趣小組的同學(xué)取10g某鋅樣品（含少量雜質(zhì)，且雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）于燒杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，當(dāng)加入稀硫酸的質(zhì)量為93.7g時，恰好完全反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：
（提示：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）
（1）從圖中可以看出，完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為

 

g；
（2）計算該樣品中鋅的質(zhì)量；
（3）反應(yīng)后，所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：由圖中數(shù)據(jù)可知生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計算鋅和生成硫酸鋅的質(zhì)量，進一步可以計算所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：
（1）完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，
（2）設(shè)鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65           161   2
x             y   0.2g

65

x

=

161

y

=

2

0.2g

x=6.5g，y=16.1g，
樣品中鋅的質(zhì)量65g
（3）反應(yīng)后，生成的硫酸鋅的質(zhì)量是16.1g，所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)為

16.1g

6.5g+93.7g-0.2g

×100%=16.1%
答案：
（1）0.2
（2）該樣品中鋅的質(zhì)量為6.5g
（3）所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)為16.1%

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．