Question

18．為測(cè)定一瓶氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小張同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
如圖1所示，在燒杯中加入5g氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀鹽酸，并不斷攪拌，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o(wú)色為止．

請(qǐng)回答：
（1）當(dāng)溶液顏色恰好變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，共用去稀鹽酸7.3g，則該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%．
（2）在以上實(shí)驗(yàn)操作中，如繼續(xù)滴加1%稀鹽酸，并不斷攪拌，則整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液pH的變化曲線如圖2所示．
①a點(diǎn)表示的含義是氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)；
②b點(diǎn)表示的溶液中含有的陽(yáng)離子有Na⁺、H⁺（填離子符號(hào)）．
（3）實(shí)驗(yàn)用到的鹽酸有多種用途，請(qǐng)你寫(xiě)出一種制取二氧化碳．
（4）不僅鹽酸和氫氧化鈉能發(fā)生中和反應(yīng)，其它的酸和堿也能發(fā)生類似反應(yīng)，寫(xiě)出圖3所示的化學(xué)方程式：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；該類反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水．

Answer 1

分析 氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水．

解答 解：（1）設(shè)氫氧化鈉質(zhì)量為x，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
40    36.5
x        7.3g×1%
$\frac{40}{x}$=$\frac{36.5}{7.3g×1%}$，
x=0.08g，
該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{0.08g}{5g}$×100%=1.6%，
故填：1.6．
（2）①a點(diǎn)表示的含義是氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．
故填：氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．
②b點(diǎn)表示的溶液中含有的陽(yáng)離子有反應(yīng)生成的鈉離子和過(guò)量的氫離子．
故填：Na⁺、H⁺．
（3）實(shí)驗(yàn)用到的鹽酸可以用來(lái)制取二氧化碳．
故填：制取二氧化碳．
（4）圖3中稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，該類反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水．
故填：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．