Question

4．實(shí)驗(yàn)廢液中可能含有離子K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-中的幾種，為確定可能含有的離子，興趣小組進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)：
①取一份廢液，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀鹽酸，沉淀無(wú)變化；
②另取一份廢液，加入氫氧化鉀溶液出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解．
（1）請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)：該溶液中一定含有的離子是Mg²⁺、SO₄^2-，一定沒(méi)有的離子是Ba²⁺、CO₃^2-，可能含有的離子是Cl^-、K⁺．
（2）若要證明可能有的陰離子，你的操作是：取一份廢液先滴加足量的硝酸鋇溶液，再過(guò)濾向?yàn)V液中滴加硝酸銀溶液，若出現(xiàn)有白色沉淀生成現(xiàn)象，證明該陰離子一定存在．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，鋇離子與硫酸根離子結(jié)合生成的硫酸鋇是不溶于酸的白色沉淀，氫氧根離子能與鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂白色沉淀，氫氧化鎂是溶于酸的沉淀，據(jù)此解答即可．

解答 解：（1）①取一份廢液，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，鋇離子能與硫酸根離子結(jié)合產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，鋇離子能與碳酸根離子結(jié)合產(chǎn)生碳酸鋇白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，沉淀無(wú)變化，說(shuō)明生成的是硫酸鋇沉淀，不是碳酸鋇沉淀，故廢液中一定含有硫酸根離子，一定不含有碳酸根離子，由于有硫酸根離子，故一定不會(huì)含有鋇離子；
②另取一份廢液，加入氫氧化鉀溶液出現(xiàn)白色沉淀，鎂離子能與氫氧根離子結(jié)合生成溶于鹽酸的氫氧化鎂沉淀，故廢液中一定含有鎂離子；
通過(guò)分析可以知道，廢液中可能含有氯離子和鉀離子；
故溶液中一定含有Mg²⁺、SO₄^2-，一定沒(méi)有的離子是Ba²⁺、CO₃^2-；可能含有Cl^-、K⁺．
（2）取一份廢液先滴加足量的硝酸鋇溶液，將溶液中的硫酸根離子除掉，再過(guò)濾向?yàn)V液中滴加硝酸銀溶液，如果有白色沉淀生成，說(shuō)明含有氯離子．
答案：（1）Mg²⁺、SO₄^2-；Ba²⁺、CO₃^2-；Cl^-、K⁺．
（2）取一份廢液先滴加足量的硝酸鋇溶液，再過(guò)濾向?yàn)V液中滴加硝酸銀溶液；有白色沉淀生成．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，完成此題，可以依據(jù)已有的關(guān)于離子的性質(zhì)進(jìn)行．要求同學(xué)們加強(qiáng)對(duì)離子性質(zhì)的掌握，以便靈活應(yīng)用．