Question

同學們在學習堿的化學性質(zhì)時，做了如圖所示的甲乙兩個實驗．
寫出乙實驗的化學反應方程式：

 

，反應過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象是

 

．
實驗結束后，甲、乙兩個同學將廢液倒入實驗室的廢液缸，結果發(fā)現(xiàn)廢液渾
濁并呈紅色，他們產(chǎn)生了疑問．
【提出問題】廢液中含有哪些物質(zhì)？
【交流討論】廢液中一定含有的碳酸鈣、指示劑水和氯化鈉，此外還含有能使廢液呈堿性的物質(zhì)能使廢液呈堿性的物質(zhì)是什么？同學們有如下猜想：
小云認為：只有碳酸鈉；
小紅認為：只有氫氧化鈣；
小林認為：是氫氧化鈉和碳酸鈉．
你認為還可能是

 

．（寫一種猜想）
【實驗設計】小方想用氯化鈣溶液來驗證小云、小紅、小林的猜想．查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，設計如下實驗．請你將小方的實驗設計補充完整．

實驗內(nèi)容	預計現(xiàn)象	預計結論
取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置．	①有白色沉淀，溶液呈紅色．	的猜想正確．
	②	小云的猜想正確．
	③	小紅的猜想正確．

【反思拓展】在分析化學反應后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外還需考慮

 

．

Answer 1

考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量,堿的化學性質(zhì),鹽的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：（1）根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣的反應寫出反應的方程式及反應的現(xiàn)象；
[交流討論]根據(jù)題意含有能使廢液呈堿性的物質(zhì)和反應物的量，分析呈堿性的物質(zhì)；
[實驗設計]根據(jù)氯化鈣的性質(zhì)分析設計實驗．
[反思拓展]在分析化學反應后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外還需考慮反應物的量．

解答：解：（1）在乙實驗中，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣白色沉淀和水，反應的方程式是：
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；乙反應過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象是 白色沉淀．
（2）①由于稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成了氯化鈉和水．所以，一定含有的物質(zhì)：碳酸鈣、指示劑、水，還有NaCl；
②由題意可知，含有能使廢液呈堿性的物質(zhì)，根據(jù)反應物的量和生成物的性質(zhì)可知，還可能是NaOH或NaOH和Ca（OH）₂；
[實驗設計]取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置．如果有白色沉淀，溶液呈紅色．則顯堿性的物質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉，小林的猜想正確；如果產(chǎn)生白色沉淀、溶液為無色，則顯堿性的物質(zhì)只有碳酸鈉，小云的猜想正確；如果無白色沉淀，溶液呈紅色，則顯堿性的物質(zhì)是氫氧化G鈣，小紅的猜想正確．所以：

實驗內(nèi)容	預計現(xiàn)象	預計結論
取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置．	①有白色沉淀，溶液呈紅色．	小林的猜想正確．
	②有白色沉淀，溶液呈無色．	小云的猜想正確．
	③無白色沉淀，溶液呈紅色	小紅的猜想正確．

[反思拓展]在分析化學反應后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外還需考慮反應物的量．
故答為：
（1）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；  產(chǎn)生白色沉淀；
[交流討論]NaOH；
[實驗設計]

實驗內(nèi)容	預計現(xiàn)象	預計結論
取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置．	①有白色沉淀，溶液呈紅色．	小林的猜想正確．
	②有白色沉淀，溶液呈無色．	小云的猜想正確．
	③無白色沉淀，溶液呈紅色	小紅的猜想正確．

[反思拓展]反應物的量．

點評：本題屬于實驗探究題，還有化學方程式的書寫，綜合性比較強．有關實驗方案的設計是中考的熱點之一，本題根據(jù)題目提供的信息，結合實驗探究的一般步驟和酸堿鹽的性質(zhì)等知識來解決，還要注意化學方程式的書寫和配平．本考點主要出現(xiàn)在實驗題中．