Question

13．如圖是初中化學(xué)常見(jiàn)八種物質(zhì)之間的關(guān)系圖（是溶液的只考慮溶質(zhì)）．圖中用“一”表示兩種物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．用“→”表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)（部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件已略去）．其中A的溶液pH＜7．B和D是紅色同體．A、E、F和G分屬于不同種類的化合物．回答下列問(wèn)題：
（1）B→C的反應(yīng)在生產(chǎn)中的一種應(yīng)用冶煉金屬．
（2）D和H反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式是CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
（3）A和G的反應(yīng)的現(xiàn)象是固體溶解，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色．

Answer 1

分析 稀鹽酸顯酸性，pH小于7，能和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，高溫條件下，氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，銅在空氣中加熱時(shí)生成氧化銅，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水；
鐵能和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，銅能和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀．

解答 解：稀鹽酸顯酸性，pH小于7，能和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，高溫條件下，氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，銅在空氣中加熱時(shí)生成氧化銅，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水；
鐵能和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，銅能和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，因此A、B、C、D、E、F、G、H可以是稀鹽酸、氧化鐵、鐵、銅、氧化銅、硫酸銅、氫氧化銅、硝酸銀；
（1）氧化鐵在高溫條件下能和一氧化碳等還原劑反應(yīng)生成鐵，在生產(chǎn)中的一種應(yīng)用是冶煉金屬．
故填：冶煉金屬．
（2）銅和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
氧化銅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
故填：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
（3）稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，反應(yīng)過(guò)程中能夠觀察到固體溶解，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色．
故填：固體溶解，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．