Question

化學實驗是學習化學的基礎，請根據(jù)下列裝置圖回答問題．

（1）寫出儀器a、b的名稱a

 

；b

 

．
（2）寫出A圖中產(chǎn)生氣體的化學方程式

 

．
（3）B圖中，把二氧化碳氣體慢慢倒入放有燃著的蠟燭的燒杯中，下層蠟燭先滅，說明二氧化碳具有

 

、

 

和

 

的性質．這一性質在實際生活中的應用為

 

．
（4）C圖中螺旋狀鐵絲的末端系一根火柴的作用是

 

．
（5）小明按C圖實驗時，集氣瓶炸裂了，其可能的原因是

 

．
（6）12克石灰石（主要成分是碳酸鈣，雜志不參加反應）放入大燒杯中，向其中加入100克足量的稀鹽酸，完全反應后，燒杯中剩余物質的總質量為107.6克（不包括燒杯）．則參加發(fā)應的碳酸鈣的質量是多少？該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？（精確到0.1%）

Answer 1

考點：二氧化碳的實驗室制法,氧氣的化學性質,二氧化碳的物理性質,二氧化碳的化學性質,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算,氧氣、氫氣的性質與用途,碳單質與含碳化合物的性質與用途

分析：（1）根據(jù)實驗室常用儀器解答；
（2）A圖中石灰石與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，寫出反應的化學方程式即可．
（3）根據(jù)二氧化碳的物理性質、化學性質與用途進行分析解答即可．
（4）在鐵絲下端系一根火柴，火柴起引燃鐵絲的作用．
（5）根據(jù)鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象、注意事項等進行分析解答即可．
（6）根據(jù)反應前后的質量差求出生成二氧化碳的質量，根據(jù)化學方程式可求得參加反應的碳酸鈣的質量．

解答：解：
（1）實驗室常用儀器長頸漏斗和錐形瓶；
（2）A圖中石灰石與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，寫出反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CO₂↑+CaCl₂+H₂O．
（3）將一瓶二氧化碳氣體慢慢倒入燃著蠟燭的燒杯中，觀察到的現(xiàn)象是下層的蠟燭火焰先熄滅，上層的蠟燭火焰后熄滅，這是因為CO₂密度比空氣大、不能燃燒、不能支持燃燒；故可以用于滅火．
（4）鐵絲的一端系一根火柴的作用是：給鐵絲預熱，提高鐵絲溫度，利于鐵絲燃燒．
（5）鐵絲在氧氣中燃燒時集氣瓶底預先鋪上一層細沙或少量的水，防止生成物熔化濺落下來，炸裂集氣瓶．
（6）解：設參加反應的碳酸鈣的質量為x
由題意可知，反應后生產(chǎn)二氧化碳的質量為：12g+100g-107.6g═4.4g
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    4.4g

100

44

=

x

4.4g

X═10g
該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)是：

10g

12g

×100%=83.3%
答案：
（1）長頸漏斗；錐形瓶     
（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
（3）不可燃、不支持燃燒、密度比空氣大；滅火
（4）引燃鐵絲         
（5）未在集氣瓶底放一些水或鋪一層細沙
（6）10克       83.3%

點評：通過本題的練習需要我們綜合掌握物質的制取、性質、以及從題中獲取信息的能力，會根據(jù)實驗現(xiàn)象做出正確的判斷和分析．