Question

【題目】在研究酸和堿的化學性質時，某小組同學想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學反應．請與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價．

①方案一：測定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH（20℃）．測定某NaOH溶液的pH，pH_____7（選填“大于”、“等于”或“小于”）．將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH，pH 小于7．結論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，并且_____過量．

②方案二：根據圖示實驗步驟，觀察到_____現(xiàn)象．

結論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，反應的化學方程式為_____．

③為了進一步獲取稀H2SO4與NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應的證據，依據中和反應是_____（選填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”）的反應，采用同溫下的稀H2SO4與NaOH溶液進行實驗，整個實驗中至少需要測定溶液溫度_____次．

Answer 1

【答案】大于 稀硫酸 溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色 H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O 放熱 3

【解析】

氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，酚酞在酸堿溶液中變紅色。

①氫氧化鈉溶液呈堿性，其PH大于7，硫酸呈酸性，其PH小于7；

②由圖示可以看出，此實驗為向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入足量的稀硫酸，氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，根據酚酞在酸堿溶液中的顏色變化，所以：向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中加入足量的稀硫酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，。

③中和反應為放熱反應，可以通過測定反應前后溶液的溫度變化來進行確定，反應前測定起始溫度，反應中測定溫度是否升高，加入過量的硫酸再測定溶液的溫度是否降低，故最少需要測定3次．