Question

2．為測定某CuSO₄溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)取CuSO₄溶液100g，向其中滴加一定濃度的NaOH溶液，至恰好不再產(chǎn)生沉淀為止，共用去NaOH溶液80g，過濾，得到濾液175.1g．請回答：
（1）該反應(yīng)生成的沉淀的質(zhì)量為4.9g，該沉淀的顏色為藍(lán)色．
（2）該CuSO₄溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了氫氧化銅，所以可以求算氫氧化銅的質(zhì)量，根據(jù)氫氧化銅的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算硫酸銅的質(zhì)量，進而求算對應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的藍(lán)色沉淀氫氧化銅的質(zhì)量為100g+80g-175.1g=4.9g
設(shè)100g硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量為x
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
160                        98
x                            4.9g
$\frac{160}{98}$=$\frac{x}{4.9g}$
x=8g
該CuSO₄溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{8g}{100g}$×100%=8%
答：（1）該反應(yīng)生成的沉淀的質(zhì)量為 4.9g，該沉淀的顏色為 藍(lán)色．
（2）該CuSO₄溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．