化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒定律的正確敘述是　　　

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A.生成物的質(zhì)量等于反應(yīng)物的質(zhì)量　　　

B.反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和

C.參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和

D.以上都不對

鎂在氧氣中燃燒，生成氧化鎂，下列說法符合質(zhì)量守恒定律的是　　　

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A.4g鎂和1g氧氣完全反應(yīng)生成5g氧化鎂

B.3g鎂和2g氧氣完全反應(yīng)生成5g氧化鎂

C.8g鎂和12g氧氣完全反應(yīng)生成20g氧化鎂

D.2g鎂與10g氧氣完全反應(yīng)生成12g氧化鎂

m g氯酸鉀和1.5g二氧化錳共熱，至不再有氣體產(chǎn)生為止，剩余物的質(zhì)量為n g．則生成氣體的質(zhì)量（g）是　　　

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根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)式2M＝2XY＋中，M的化學(xué)式應(yīng)為　　　

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下列說法符合質(zhì)量守恒定律的是　　　

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A.1g氫氣8g氧氣充分燃燒生成9g的水

B.5g氫氣8g氧氣充分反應(yīng)生成13g的水

C.2g氫氣8g氧氣充分反應(yīng)生成10g的水

D.1g氫氣10g氧氣充分反應(yīng)生成17g的水

將m g 氯酸鉀與1g二氧化錳混合共熱后，待不再產(chǎn)生氧氣為止，反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為n g，則生成氧氣的質(zhì)量為

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下列四個反應(yīng)中生成物都是C，如果C的化學(xué)式為，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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在=2C的反應(yīng)中，C的化學(xué)式為　　　

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在化學(xué)反應(yīng)中，若生成m個分子，則參加反應(yīng)的氧原子個數(shù)為

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加熱a g 氯酸鉀和b g二氧化錳的混合物，待完全反應(yīng)后得到氯化鉀c g，生成氧氣的質(zhì)量為

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