下列各組物質(zhì)中，能相互反應(yīng)且反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量增加的是（　�。�

某校興趣小組的同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室中收集一桶含有FeSO₄、CuSO₄的廢液．他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計(jì)了如下方案：

①甲同學(xué)提出X可用金屬鐵，乙同學(xué)認(rèn)為X可用金屬錳，你認(rèn)為（選填“甲”或“乙”）同學(xué)的意見是正確的，理由是．加入過量的金屬X的目的是．
②操作a、b的名稱是過濾，其目的是除去混合液中的雜質(zhì)．步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

等質(zhì)量的兩種金屬A、B與足量的稀硫酸反應(yīng)時(shí)都生成了+2價(jià)的化合物，其產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：
（1）A、B兩種金屬元素相對(duì)原子質(zhì)量的大小順序是．
（2）在鎂和鐵，鋅和鐵，鋅和銅中，A、B兩種金屬可能是．

金屬與人類的生產(chǎn)和生活密切相關(guān)．
（1）日常生活所用的合金屬于材料（選填“金屬”“合成”）
（2）如圖1是元素周期表的一格，下列說法不正確的是．
A．該元素屬于金屬元素．
B．鈰原子的核電荷數(shù)為58
C．相對(duì)原子質(zhì)量是140.1
D．鈰原子中的中子數(shù)為58
（3）鋁比鐵活潑，但生活中的鋁制品卻耐腐蝕的原因是什么？生活中鐵制品刷漆、涂油可以防生銹，其原理是什么？
（4）有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸鋅，少量的銀離子以及污泥．某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理的方法回收銀和硫酸鋅晶體．方案流程如圖2：
回答下列問題：
①步驟①③的操作是．
②步驟②中：需加入的物質(zhì)是步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）取12g石灰石（主要成分是CaCO₃，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）放入燒杯中，向其中加入100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)結(jié)束后，稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為107.6g（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體溶解忽略不計(jì)）．求參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量．

現(xiàn)有一混合氣體，其主要成分為CO，含有少量的水蒸氣，可能含有少量CO₂．某化學(xué)課題組的同學(xué)欲用該混合氣體進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)：①檢驗(yàn)CO₂氣體是否存在，并除去CO₂氣體  ②用干燥純凈的CO氣體還原的氧化鐵  ③實(shí)驗(yàn)CO氣體還原氧化鐵生成的氣體生成物的性質(zhì)
試用如圖所示的儀器組裝一套實(shí)驗(yàn)裝置，完成上述實(shí)驗(yàn)任務(wù)．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)，若要?dú)怏w從左向右流動(dòng)，則這幾種儀器組件的連接順序應(yīng)是：
混合氣體→→→→．
（2）判定原混合氣體中含有CO₂氣體是否存在的根據(jù)是．
（3）儀器D的作用是．
（4）裝置C中可能觀察到得現(xiàn)象是．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）反應(yīng)進(jìn)行完全后，若裝置C中被加玻璃管內(nèi)固體質(zhì)量減少a g，則參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量是（計(jì)算結(jié)果可為分?jǐn)?shù)形式）．

早在春秋戰(zhàn)國時(shí)期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器．工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)．某化學(xué)興趣小組利用圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)按要求填空：
（1）寫出圖中儀器的名稱：
①；②．
（2）A中觀察到的現(xiàn)象是．寫出CO還原Fe₂O₃的化學(xué)方程式；
（3）實(shí)驗(yàn)中盛澄清石灰水的試管中可觀察到的現(xiàn)象是；
（4）右邊導(dǎo)氣管口放置點(diǎn)燃的酒精燈的目的是．

實(shí)驗(yàn)室久置的氫氧化鈉溶液中滴入鹽酸后發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是（用化學(xué)方程式表示）．

在下列物質(zhì)的溶液中，滴加氫氧化鉀溶液能生成藍(lán)色沉淀的是（　�。�

二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的再探究

方案A：由于CO₂與NaOH反應(yīng)生成Na₂CO₃，設(shè)計(jì)的方案是將CO₂與NaOH反應(yīng)，在反應(yīng)后的溶液里滴加HCl，如果有氣泡產(chǎn)生，證明CO₂與NaOH發(fā)生了反應(yīng)．
方案B：由于NaOH是堿性的，生成的是鹽，應(yīng)該是中性的．設(shè)計(jì)的方案是，在NaOH中滴幾滴酚酞，這時(shí)酚酞顯紅色，再通入CO₂，如果CO₂能與NaOH反應(yīng)，酚酞會(huì)褪色．
方案C：CO₂與NaOH的反應(yīng)，是氣體被吸收進(jìn)溶液的反應(yīng)，氣體減少了，會(huì)使氣壓減小，設(shè)計(jì)的方案是：在集氣瓶中收集滿CO₂，迅速地倒入NaOH，用一個(gè)帶有U型管的橡皮塞塞緊，如果U型管中的液面發(fā)生變化，證明CO₂與NaOH發(fā)生了反應(yīng)．
方案D：在一個(gè)瓶子里收集一瓶CO₂，迅速倒入NaOH，然后用一個(gè)帶有導(dǎo)管的塞子塞緊，導(dǎo)管的一端套上一個(gè)氣球．
方案E：在一個(gè)燒杯里放入NaOH溶液，用一個(gè)集氣瓶收集滿一試管CO₂，倒扣在燒杯里，如果CO₂能與NaOH反應(yīng)，集氣瓶里的氣體減少，水會(huì)上升到試管里．
方案F：用礦泉水瓶！在礦泉水瓶中收集滿CO₂，迅速倒入NaOH，蓋上瓶蓋，礦泉水瓶會(huì)變癟．
問題：對(duì)每個(gè)方案可行性進(jìn)行分析，加以化學(xué)方程式解釋．

X、Y、Z、W各代表一種物質(zhì)，若X+Y═Z+W↓，則X和Y之間不可能的是（　�。�