Question

二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的再探究

方案A：由于CO₂與NaOH反應(yīng)生成Na₂CO₃，設(shè)計的方案是將CO₂與NaOH反應(yīng)，在反應(yīng)后的溶液里滴加HCl，如果有氣泡產(chǎn)生，證明CO₂與NaOH發(fā)生了反應(yīng)．
方案B：由于NaOH是堿性的，生成的是鹽，應(yīng)該是中性的．設(shè)計的方案是，在NaOH中滴幾滴酚酞，這時酚酞顯紅色，再通入CO₂，如果CO₂能與NaOH反應(yīng)，酚酞會褪色．
方案C：CO₂與NaOH的反應(yīng)，是氣體被吸收進溶液的反應(yīng)，氣體減少了，會使氣壓減小，設(shè)計的方案是：在集氣瓶中收集滿CO₂，迅速地倒入NaOH，用一個帶有U型管的橡皮塞塞緊，如果U型管中的液面發(fā)生變化，證明CO₂與NaOH發(fā)生了反應(yīng)．
方案D：在一個瓶子里收集一瓶CO₂，迅速倒入NaOH，然后用一個帶有導(dǎo)管的塞子塞緊，導(dǎo)管的一端套上一個氣球．
方案E：在一個燒杯里放入NaOH溶液，用一個集氣瓶收集滿一試管CO₂，倒扣在燒杯里，如果CO₂能與NaOH反應(yīng)，集氣瓶里的氣體減少，水會上升到試管里．
方案F：用礦泉水瓶！在礦泉水瓶中收集滿CO₂，迅速倒入NaOH，蓋上瓶蓋，礦泉水瓶會變癟．
問題：對每個方案可行性進行分析，加以化學(xué)方程式解釋．

Answer 1

考點：堿的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的堿 堿的通性

分析：方案A：CO₂與NaOH反應(yīng)生成Na₂CO₃；Na₂CO₃的溶液里滴加HCl，有氣泡二氧化碳產(chǎn)生；
方案B：CO₂與NaOH反應(yīng)生成Na₂CO₃；碳酸鈉也顯堿性；
方案C：二氧化碳也能與水反應(yīng)會使壓強減少；
方案D：二氧化碳也能與水反應(yīng)會使壓強減少；
方案E：二氧化碳也能與水反應(yīng)會使壓強減少；
方案F：二氧化碳也能與水反應(yīng)會使壓強減少；

解答：解：方案A：CO₂與NaOH反應(yīng)生成Na₂CO₃；Na₂CO₃的溶液里滴加HCl，有氣泡二氧化碳產(chǎn)生；方案可行，反應(yīng)方程式：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
方案B：CO₂與NaOH反應(yīng)生成Na₂CO₃；碳酸鈉也顯堿性；方案不可行，反應(yīng)方程式：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
方案C：二氧化碳不僅能與氫氧化鈉反應(yīng)，二氧化碳也能與溶液中水反應(yīng)會使壓強減少；此方案不能足以說明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)；反應(yīng)方程式：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；CO₂+H₂O=H₂CO₃；

方案D：二氧化碳不僅能與氫氧化鈉反應(yīng)，二氧化碳也能與溶液中水反應(yīng)會使壓強減少；此方案不能足以說明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)；反應(yīng)方程式：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；CO₂+H₂O=H₂CO₃；

方案E：二氧化碳不僅能與氫氧化鈉反應(yīng)，二氧化碳也能與溶液中水反應(yīng)會使壓強減少；此方案不能足以說明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)；反應(yīng)方程式：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；CO₂+H₂O=H₂CO₃；

方案F：二氧化碳不僅能與氫氧化鈉反應(yīng)，二氧化碳也能與溶液中水反應(yīng)會使壓強減少；此方案不能足以說明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)；反應(yīng)方程式：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；CO₂+H₂O=H₂CO₃；

點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，明確二氧化碳和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)的產(chǎn)物實驗分析方案和實驗基本操作，裝置中的壓強變化是實驗裝置發(fā)生倒吸的原因，題目難度中等．