（1）寫出下列溶液中溶質(zhì)的名稱：
①食鹽水；②醫(yī)用酒精；
③澄清的石灰水；④硫酸銅溶液．
（2）寫出下列化學符號：2個亞鐵離子；3個金原子．

水是我們生活、生產(chǎn)各方面都離不開的重要物質(zhì)，下列有關(guān)水的說法錯誤的是（　�。�

欲將含有硝酸的Ca（NO₃）₂溶液中和至中性，得到Ca（NO₃）₂溶液，在沒有指示劑的情況下，應加入的試劑為（　　）

人類的生產(chǎn)、生活離不開金屬．
（1）鐵是一種最主要的金屬材料，實驗室里用一氧化碳還原氧化鐵得到鐵，實驗過程中，
先通入一氧化碳目的是，該反應的化學方程式為；煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦、空氣等為原料煉鐵，焦炭可以產(chǎn)生反應所需的一氧化碳，還能為反應；
（2）炒菜時鐵鍋中的油著火可用鍋蓋蓋滅，其原理是．
（3）根據(jù)如圖所示回答：加入鐵粉后發(fā)生反應的化學方程式為，濾渣中一定有的金屬是．

苯甲酸（C₆H₅COOH）可用作食品防腐劑，其酸性比醋酸強，下列對苯甲酸性質(zhì)的推測，不合理的是（　�。�

下列物質(zhì)溶于水后溫度會降低的是（　　）

下列各組物質(zhì)中，能相互反應且反應前后溶液總質(zhì)量保持不變的是（　�。�

小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加酸堿指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度．于是他對所得溶液的酸堿性進行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸堿性
【提出猜想】猜想1：溶液呈堿性，猜想2：溶液呈性；猜想3：溶液呈性
【實驗驗證】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
用試管取該溶液1-2mL，滴入無色酚酞試液，震蕩	無色酚酞試液變	溶液呈堿性
	無色酚酞試液不變色	溶液呈中性或

【分析與思考】
（1）若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：
①方案一：取樣，加入碳酸鈣，若觀察到，則所取溶液呈性，有關(guān)化學方程式；
②若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．
方案二：取樣，加入金屬鋅，若觀察到，則所取溶液呈性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．
（2）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是（填寫微粒符號），為避免堿性溶液污染環(huán)境，小亮對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入酚酞溶液，然后逐滴加入稀鹽酸，直到為止．

在下列空格里，用“元素、原子、分子或離子”填空：
（1）保持氫氣化學性質(zhì)的最小粒子是氫；
（2）水是由氧、氫兩種組成的； 
（3）化學變化中的最小粒子是．
（4）構(gòu)成物質(zhì)的粒子有多種，有的物質(zhì)是由構(gòu)成的，如鐵、汞等；有的物質(zhì)是由 構(gòu)成的，如氮氣、水等，還有的物質(zhì)是由構(gòu)成的，如氯化鈉等．

除去難溶性雜質(zhì)后的食鹽中往往還含有少量的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，它們在溶液中主要以SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺的形式存在，為將這些雜質(zhì)除凈，可向食鹽溶液中加入過量的氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇溶液，然后濾去沉淀，再加入鹽酸調(diào)至溶液pH=7，最后經(jīng)過濾，蒸發(fā)得到精鹽．下列操作及加入溶液順序錯誤的是（　　）