下列物質(zhì)的用途主要利用了物質(zhì)的化學性質(zhì)的是（　�。�

硫酸亞鐵在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)藥行業(yè)中具有廣泛用途．某工廠利用9800kg廢硫酸和570kg廢鐵屑起反應(yīng)制取硫酸亞鐵，充分反應(yīng)后測得剩余物質(zhì)的質(zhì)量為10350kg（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），過濾除去雜質(zhì)．請計算回答：
（1）反應(yīng)時得到氫氣的質(zhì)量是；
（2）理論上可得到硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少？
（3）將反應(yīng)后的混合物在隔絕氧氣的環(huán)境中蒸發(fā)，當溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為54%時，即形成硫酸亞鐵晶體析出．若過濾時測得雜質(zhì)的質(zhì)量為10kg，從溶液中制取硫酸亞鐵晶體時，需要蒸發(fā)水的質(zhì)量是多少？（精確到0.1kg）

化學興趣小組為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取一定質(zhì)量的石灰石樣品，將20g稀鹽酸分四次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：

稀鹽酸的用量	剩余固體的質(zhì)量
第一次加入5g	1.5g
第二次加入5g	1.0g
第三次加入5g	0.5g
第四次加入5g	0.3g

（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為．
（2）原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）

實驗室用大理石和稀鹽酸來制取二氧化碳，為了測定大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某化學興趣小組去稱取石灰石樣品12g，把40g稀鹽酸分四次加入樣品中．測得實驗數(shù)據(jù)如下表（假設(shè)樣品中雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)，CO₂不溶解）．試計算：

稀鹽酸的用量	剩余固體的質(zhì)量
第一次加入10g	7.5g
第二次加入10g	3.0g
第三次加入10g	2.0g
第四次加入10g	m

（1）第四次剩余物質(zhì)的質(zhì)量m=
（2）化學興趣小組的同學取4次實驗后混合物進行過濾，取混合溶液100g進行實驗，向該溶液中逐滴加入Na₂CO₃溶液，產(chǎn)生的沉淀加入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
①當加Na₂CO₃溶液的質(zhì)量至50g時，所得溶液中溶質(zhì)有．
②求所加Na₂CO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．
③當加Na₂CO₃溶液的質(zhì)量至200g時，兩種溶液恰好完全反應(yīng)．小聰分析如圖是圖象得出，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量：200g+100g-10g=290g．請你判斷該計算結(jié)果是否正確，如不正確要指出錯誤的原因．

在反應(yīng)A+2B═2C+D中，C、D的相對分子質(zhì)量之比為3：18，若1.2gA與B恰好完全反應(yīng)后，生成1.8gD，到此反應(yīng)中，B、D的質(zhì)量為（　　）

今年世界水日的主題是“水與能源”

（1）從組成的角度看：水是由組成的．（填編號）
A．氫元素和氧元素  B．氫原子和氧原子   C．氫氣和氧氣
（2）從微觀角度：如圖1可以表示構(gòu)成水的微粒的是．填寫圖示編號）
（3）從凈化的角度看：
①有關(guān)如圖2所示凈化河水簡易裝置的說法中正確的是．
A．活性炭可以除去水中的色素和異味 B．此裝置可以將硬水軟化
C．利用此裝置可得到蒸餾水  D．利用此裝置凈化得到的水可以直接飲用
②硬水在煮沸只能怪發(fā)生的化學反應(yīng)之一是：碳酸氫鈣

加熱

碳酸鈣+二氧化碳+水．該反應(yīng)基本類型是．根據(jù)以上信息推測：碳酸氫鈣可能具有的物理性質(zhì)有（寫出一點即可）；長期燒水的水壺內(nèi)會有水垢，水垢中一定含有的物質(zhì)是．
（4）從變化角度看：
①在圖3電解水的裝置中，導線A連接的是電源的極．
②小明推測：a試管內(nèi)產(chǎn)生的是氫氣，b試管內(nèi)產(chǎn)生的是氧氣”這屬于科學探究中的（填序號，下同）環(huán)節(jié)，還需要來進行驗證、
A．提出問題  B．猜想與假設(shè)  C．設(shè)計并進行實驗  D．獲得結(jié)論  E．反思與評價 F．表達與交流
③要驗證試管b中產(chǎn)生的氣體可用．現(xiàn)象是．
④當正極產(chǎn)生5mL氣體時，理論上在負極端產(chǎn)生氣體的體積為mL．

你認為下列反應(yīng)中，最適合在核潛艇內(nèi)發(fā)生的是（　�。�

如果實驗沒有說明用藥量，液體取用的最少量為（　　）

某研究性學習小組將CaCO₃與HCl反應(yīng)后的廢物進行處理，目的是制取中性干燥劑CaCl₂．得到固體后，他們對固體的成分進行了如下探究：
【提出猜想】
猜想一：只有CaCl₂
猜想二：CaCl₂和CaCO₃
猜想三：CaCl₂和HCl
通過討論，大家認為“猜想三”不成立，理由是．
【實驗探究】

	操作	現(xiàn)象
步驟一		仍有少量固體未溶解	猜想   成立
步驟二		產(chǎn)生

（1）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式：
（2）實驗結(jié)束后，同學們根據(jù)復分解反應(yīng)發(fā)生的條件，總結(jié)出得到CaCl₂的不同途徑，
如：①Ca（OH）₂+YCl_n→CaCl₂+Z↓，那么Z可能是（填一種即可）；
②CaX_m+YCl_n→CaCl₂+H₂O，則“YCl_n”屬于類物質(zhì)．

如圖是甲同學和乙同學設(shè)計的證明分子運動的實驗：甲的實驗如圖（1）所示，乙的實驗如圖（2）所示，賊錐形瓶中的小瓶里裝著濃氨水，錐形瓶口用一張濾紙蓋住，濾紙剛剛用酚酞溶液浸過．

回答下列問題．
（1）甲實驗觀察到的現(xiàn)象是，乙實驗觀察到的現(xiàn)象是
（2）甲、乙同學實驗可以得到的結(jié)論是．
（3）甲同學在燒杯外放一杯酚酞溶液的目的是
（4）請你就兩位同學設(shè)計的實驗進行評價：
乙同學設(shè)計的優(yōu)點：
甲同學設(shè)計的優(yōu)點：．