Question

實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸來(lái)制取二氧化碳，為了測(cè)定大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組去稱(chēng)取石灰石樣品12g，把40g稀鹽酸分四次加入樣品中．測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表（假設(shè)樣品中雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)，CO₂不溶解）．試計(jì)算：

稀鹽酸的用量	剩余固體的質(zhì)量
第一次加入10g	7.5g
第二次加入10g	3.0g
第三次加入10g	2.0g
第四次加入10g	m

（1）第四次剩余物質(zhì)的質(zhì)量m=

 

（2）化學(xué)興趣小組的同學(xué)取4次實(shí)驗(yàn)后混合物進(jìn)行過(guò)濾，取混合溶液100g進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向該溶液中逐滴加入Na₂CO₃溶液，產(chǎn)生的沉淀加入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
①當(dāng)加Na₂CO₃溶液的質(zhì)量至50g時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)有

 

．
②求所加Na₂CO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．
③當(dāng)加Na₂CO₃溶液的質(zhì)量至200g時(shí)，兩種溶液恰好完全反應(yīng)．小聰分析如圖是圖象得出，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量：200g+100g-10g=290g．請(qǐng)你判斷該計(jì)算結(jié)果是否正確，如不正確要指出錯(cuò)誤的原因．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專(zhuān)題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析每加入10g鹽酸反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，據(jù)此分析m的值；
（2）①根據(jù)圖象當(dāng)加入100gNa₂CO₃溶液才產(chǎn)生沉淀分析，當(dāng)加的質(zhì)量至50g時(shí)溶液中的溶質(zhì)；
②根據(jù)圖象碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量求出求所加Na₂CO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
③根據(jù)鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)會(huì)放出二氧化碳?xì)怏w分析回答．

解答：解：（1）由表中的可知，每加入10g鹽酸反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量是4.5g，由第三次溶解的碳酸鈣的質(zhì)量是3.0g-2.0g=1.0g＜4.5g，說(shuō)明了第三次加入的鹽酸有剩余，雜質(zhì)為2.0g，所以，m的值是2.0g．
（2）①由圖象可知，當(dāng)加入100gNa₂CO₃溶液才產(chǎn)生沉淀，當(dāng)加的質(zhì)量至50g時(shí)溶液中的溶液中還有剩余的鹽酸，所以溶液中的溶質(zhì)有氯化鈣、氯化氫，還有鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成的氯化鈉．
②由圖象可知，100g的碳酸鈉溶液與氯化鈣反應(yīng)生成的碳酸鈣的質(zhì)量是10g．
設(shè)100g100g的碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為x
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
      106      100
      x         10g
   

106

100

=

x

10g

   解得：x=10.6g
所加Na₂CO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

10.6g

100g

×100%=10.6%
③由于碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w，所以，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量：200g+100g-10g=290g不正確，還應(yīng)減去生成的二氧化碳的質(zhì)量．
故答為：（1）2.0g；（2）①氯化鈣、氯化氫，氯化鈉；②所加Na₂CO₃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.6%；③該計(jì)算結(jié)果不正確，原因是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w．

點(diǎn)評(píng)：本題難度較大，考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析出碳酸鈉溶液的質(zhì)量與氯化鈣反應(yīng)生成的碳酸鈣的質(zhì)量是正確解答本題的關(guān)鍵所在．