用元素符號(hào)或化學(xué)式表示：
（1）2個(gè)鈣原子；  
（2）由3個(gè)氧原子構(gòu)成的臭氧分子；
（3）3個(gè)二氧化硫分子；   
（4）5個(gè)鎂離子；
（5）+2價(jià)的鋅元素．

100g某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸溶液與13g鋅恰好完全反應(yīng)，請(qǐng)計(jì)算：
（1）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少？
（2）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

隨機(jī)取一定量的鎂粉和銅粉的混合物于燒杯中，再向其中分次加入等質(zhì)量的同一硫酸，實(shí)驗(yàn)過程中有關(guān)物質(zhì)的用量及質(zhì)量測(cè)定記錄如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的質(zhì)量	35g	35g	35g	35g
剩余固體的質(zhì)量	8.6g	7.4g	6.2g	5.6g

（1）寫出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）隨機(jī)所取鎂粉和銅粉混合物的質(zhì)量為 9.8g．其中鎂與銅的質(zhì)量比為
（3）實(shí)驗(yàn)操作結(jié)束后的溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為
（4）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
（5）參與反應(yīng)的稀硫酸的總質(zhì)量是
（6）反應(yīng)后所得溶液的總質(zhì)量是．

小青對(duì)暗紫色消毒粉A進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)符號(hào)：B，E，F(xiàn)，G
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式：
①A受熱：，反應(yīng)的基本類型．
②鐵絲在B中點(diǎn)燃：，集氣瓶底部放水或細(xì)沙的目是．
③白色固體F與C共熱：．

如圖表示某些物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系．A、D為固體且組成元素相同，A為紫黑色；X、F為液體且組成元素相同，E為產(chǎn)生溫室效應(yīng)的常見氣體，Y是紅色的金屬．請(qǐng)回答：

（1）寫出化學(xué)式：B，Y；
（2）C在反應(yīng)③中起作用．
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①；⑤．
（4）反應(yīng)⑥在催化反應(yīng)室中進(jìn)行，且發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，如Ⅰ和Ⅱ，請(qǐng)推斷完成反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：
ⅠCH₄+2H₂O

高溫    .

催化劑

  CO₂+4H₂ ⅡC+ 

高溫  .

2CO
（5）若將合成氣中兩氣體按分子數(shù)之比為1：1進(jìn)行化合（原子利用率為100%），可合成多種有機(jī)化工產(chǎn)品，寫出其中一種可能產(chǎn)品的化學(xué)式．

下列對(duì)分子、原子、離子的認(rèn)識(shí)，正確的是（　�。�

為測(cè)定某生鐵樣品中鐵的含量，現(xiàn)將5.8g生鐵樣品置于燒杯中，加入一定質(zhì)量的稀硫酸．所加稀硫酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
（1）據(jù)報(bào)道，每年因銹蝕而損失的鋼鐵相當(dāng)于年產(chǎn)量的20%-40%，鐵制品銹蝕的主要原因是．
（2）若該生鐵樣品中雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，計(jì)算該樣品中鐵的含量（精確到0.1%）．

某課外活動(dòng)小組，為了檢測(cè)本地鋼鐵廠生鐵產(chǎn)品的質(zhì)量，在實(shí)驗(yàn)室中稱取生鐵屑樣品10.0g，加入50g稀硫酸，加熱，使之充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）然后冷卻，稱量，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量為59.66g，試計(jì)算
（1）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少？
（2）生鐵樣品中雜質(zhì)的含量
（3）生產(chǎn)100t這種生鐵，至少需要多少噸含氧化鐵80%的赤鐵礦？

我國發(fā)泡餐具從2013年5月1日起解禁，因其使用環(huán)境和人們健康理念發(fā)生了較大變化，有必要從淘汰類調(diào)整為允許類．下列有關(guān)泡餐具的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�