下列化學方程式能正確表示所述內(nèi)容的是（　�。�

（1）電解水符號表達式為：；
（2）氫氣在空氣中燃燒的文字表達式：．

將碳和氧化銅的混合物加熱，使碳完全反應生成CO₂，反應完成后剩余固體質(zhì)量為15.6g，比原混合物質(zhì)量減輕了4.4g，求反應前原混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)．

黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），經(jīng)常用來制造電器零件及日用品，為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)（不考慮黃銅中的其他雜質(zhì)），現(xiàn)將15mL．稀硫酸分三次加入到10g黃銅樣品粉末中，每次充分反應后，測定生成氫的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)見下表：

	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸的體積（mL）	5	5	5
生成氫氣的質(zhì)量（g）	0.04	m	0.02

（1）寫出發(fā)生反應的化學方程式
（2）m=．
（3）列出第一次反應中參加反應的鋅（x）的比例式．
（4）此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)是．
（5）第三次反應結(jié)束后溶液中的溶質(zhì)為（寫化學式）
（6）若工業(yè)上用含Cu₂S80%的輝銅礦135t（煉制過程中輝銅礦的損失率為20%），能煉出上述黃銅的質(zhì)量為．

大自然中學的佳樂同學把少量的水加入到一定質(zhì)量的氧化鈣中，得固體130g，其中含氫元素2g，則原氧化鈣樣品中與水反應的氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)是（　�。�

現(xiàn)有表面被氧化的鎂條樣品10g，加入到盛有240.9g10%的稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，得到0.4g氣體，則樣品中被氧化前鎂條的質(zhì)量分數(shù)約為（　�。�

乙炔（C₂H₂）是一種非常重要的化工原料，實驗室常用電石（主要成分為碳化鈣CaC₂）與水反應制取乙炔，該反應的化學方程式為CaC₂十2H₂O=Ca（OH）₂十C₂H₂↑．某同學利用含碳化鈣80%的電石40g制取乙炔．請計算：（1）40g電石中含碳化鈣的質(zhì)量．（2）理論上可以制取乙炔的質(zhì)量．

某補鈣劑說明書的部分信息如圖所示．小明對該補鈣劑十分感興趣，取10片鈣片放入100g稀鹽酸中，有效成分剛好完全反應（其他成分不與鹽酸反應）．剩余固體和溶液總質(zhì)量為107.8g．請完成下列問題：
（1）反應生成了二氧化碳氣體g；
（2）10片鈣片中CaCO₃的質(zhì)量是g；
（3）求反應所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？（計算結(jié)果精確到0.1%）

實驗室用25克石灰石與50克稀鹽酸反應來制取二氧化碳，完全反應后容器中剩余物的質(zhì)量共為66.2克，問：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是多少？
（相對原子質(zhì)量：碳  12，氧  16，鈣  40，氫  1，氯  35.5）

九5班的陸曉宇同學去實驗室做制取氧氣的實驗，取氯酸鉀和二氧化錳的混合物共30克，反應完全后，稱得試管中共有固體20.4克，問陸曉宇同學實際取了氯酸鉀多少克？